ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
19
Концентрация ионов в растворе зависит от природы электролита и его
концентрации. Для того чтобы рассчитать рН раствора, сначала нужно
определить концентрацию ионов Н
+
или ОНˉ в растворе данного вещества
(электролита).
Слабые электролиты.
Процесс диссоциации слабых электролитов
является обратимым. В растворах слабых электролитов устанавливается
динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и
ионами, образующимися в результате процесса диссоциации. Например, в
растворе циановодородной кислоты устанавливается равновесие:
НСN ⇄ Н
+
+ СN
–
.
К равновесию, которое устанавливается в растворе слабого электро-
лита между молекулами и ионами, можно применить законы химического
равновесия и записать выражение константы равновесия, которая примени-
тельно к процессу диссоциации называется константой диссоциации:
где [Н
+
] и [CN
−
] – равновесные концентрации ионов, моль/л; [НCN] – рав
но-
весная концентрация недиссоциированных (нераспавшихся) молекул
электролита, моль/л.
Константа диссоциации зависит от природы слабого электролита и
растворителя, а также от температуры, но не зависит от концентрации
растворенного вещества. Чем меньше константа диссоциации, тем слабее
электролит, т. е. тем в меньшей степени диссоциирует растворенное веще-
ство, тем прочнее его молекулы в
данном растворителе.
Зная величины констант диссоциации различных веществ в данном
растворителе, можно судить о степени диссоциации вещества в растворе.
Обозначим общую молярную концентрацию циановодородной кислоты в
растворе через «С». Если доля распавшихся на ионы молекул кислоты,
равна α, то концентрация ионов [Н
+
] = [CN
−
] = С
.
·α. Тогда концентрация
недиссоциированных молекул НСN будет равна [HCN] = C(1 – α). Под-
ставляя эти значения в выражение константы диссоциации получим:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- …
- следующая ›
- последняя »
