Сборник лабораторных работ по химии. Калюкова Е.Н - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

21
Подставляя значения К
д
, и α в уравнение закона разбавления Оствальда,
получим:
Концентрацию ионов водорода в растворе можно вычислить, помня, что
степень диссоциации – это отношение числа молекул кислоты распавшихся в
растворе на ионы, к общему числу молекул кислоты в растворе:
.
Сильные электролиты. Вещества, которые относятся к сильным
электролитам, в растворах практически полностью диссоциируют на
ионы. Сильные электролиты не подчиняются закону разбавления
В. Оствальда. Исследование свойств растворов сильных электролитов по-
казывает, что не все ионы сильного электролита являются свободными.
Для сильных электролитов даже при малых концентрациях растворов
энергия электростатического взаимодействия между ионами достаточно
велика, и пренебречь этим взаимодействием нельзя. Взаимодействие про-
тивоположно и одноименно заряженных ионов (соответственно притяже-
ние и отталкивание) приводит к тому, что вблизи каждого иона находятся
преимущественно ионы с противоположным зарядом, образующие так на-
зываемую
ионную атмосферу
. Радиус ионной атмосферы сравнительно
велик, поэтому ионные атмосферы соседних ионов пересекаются; кроме
того, каждый ион окружен дипольными молекулами растворителя – соль-
ватной оболочкой. Таким образом, в растворе сильного электролита воз-
никает подобие пространственной структуры (говорят: существует ближ-
ний порядок), что ограничивает свободу перемещения ионов и приводит к
изменению свойств раствора в том же направлении, как действовало бы
уменьшение степени диссоциации, а соответственно и к уменьшению
концентрации ионов. Поэтому, определяя степень диссоциации раствора
сильного электролита, получают так называемую кажущуюся степень
диссоциации, т. е. величину
α
с поправкой на межионное взаимодействие.

Страницы