Сборник лабораторных работ по химии. Калюкова Е.Н - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

5
делят на три группы: сильные, слабые и средние электролиты.
Если в
0,1 н. растворе электролита α > 0,3 (30 %) электролит считается сильным,
α ≤ 0,03 (3 %) – слабым электролитом. Электролиты с промежуточными
значениями степени диссоциации считают средними.
К сильным электролитам,
если растворителем является вода,
отно-
сятся:
– кислоты: НNO
3
, H
2
SO
4
, НCNS, НCl, НClO
3
, HClO
4
, HBr, HВrО
3
, HВrО
4
,
НI, НIO
3
HMnO
4
, H
2
SeO
4
, HReO
4
, HTcO
4
; а также кислоты Н
2
СrO
4
,
H
4
P
2
O
7
, H
2
S
2
O
6
которые являются сильными по первой ступени дис-
социации, т. е. при отрыве первого иона Н
+
;
– основания: гидроксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочнозе-
мельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra): LiOH, NаОН, KОH, RbОН, CsОН,
FrОН, Ca(OH)
2
, Ba(OH)
2
, Sr(OH)
2
; Ra(OH)
2
; а также TlOH;
– большинство солей. Исключение: Fe(SCN)
3
, Mg(CN)
2
, HgCl
2
, Hg(CN)
2
.
К слабым электролитам
относятся:
– кислоты: H
2
CO
3
, НClO, H
2
S, H
3
BO
3
, HCN, H
2
SO
3
, H
2
SiO
3
, CH
3
COOH,
HCOOH, H
2
C
2
O
4
и т. д. (Приложение, табл. 2);
– основания (р- и d-элементов): Be(OH)
2
, Mg(OH)
2
, Fe(OH)
2
, Zn(OH)
2
; гид-
роксид аммония NH
4
OH, а также органические основания – амины
(CH
3
NH
2
) и амфолиты (H
3
N
+
CH
2
COO
ˉ
).
Вода является очень слабым электролитом (H
2
O) α = 2·10
-9
, т. е.
молекулы воды также могут распадаться на ионы за счет взаимодействия
молекул между собой.
Сильные электролиты
– вещества, которые при растворении в воде
полностью распадаются на ионы, т. е. диссоциируют практически нацело.
После разрыва связи между ионами в молекуле электролита под действи-
ем молекул воды, образовавшиеся ионы окружают себя молекулами воды
и поэтому в растворе находятся в гидратированном состоянии. С учетом
гидратации ионов уравнение электролитической диссоциации можно бы-
ло бы записать таким образом:
Na
+
Clˉ
(к)
+ (x+y) H
2
О [Na (H
2
O)
x
]
+
+ [Cl (H
2
O)
y
]
ˉ
Уравнение диссоциации сильного электролита записывают упрощенно,
например:
NaCl → Na
+
+ Clˉ;

Страницы