Сборник лабораторных работ по химии. Калюкова Е.Н - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

7
Уравнение реакции, содержащее только формулы недиссоциирован-
ных веществ, называется молекулярным уравнением. Молекулярная форма
уравнения показывает, какие вещества и в каком количестве участвуют в
реакции. Оно позволяет производить необходимые расчеты, связанные с
данной реакцией. Уравнение, содержащее формулы недиссоциированных
слабых электролитов и ионы сильных электролитов, называется полным
ионным или ионно-молекулярным уравнением реакции.
Сократив одинаковые продукты в левой и правой части ионно-
молекулярного уравнения реакции, получаем сокращенное или краткое
ионное уравнение реакции. Ионное уравнение, не содержащее одинако-
вых веществ (ионов или молекул) в левой и правой части реакции, назы-
вается сокращенным или кратким ионным уравнением реакции. Это урав-
нение и отражает сущность происходящей реакции.
При записи ионных уравнений реакций необходимо помнить:
1) сильные электролиты следует записывать в виде отдельных со-
ставляющих их ионов;
2) слабые электролиты и малорастворимые вещества следует запи-
сывать в виде молекул.
В качестве примера рассмотрим взаимодействие соды с кислотой.
В молекулярном уравнении реакции исходные вещества и продукты реак-
ции записывают в виде молекул:
Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ CO
2
↑ + H
2
O.
Принимая во внимание, что в водном растворе молекулы электроли-
тов распадаются на ионы, полное ионное уравнение этой реакции имеет
вид
2Na
+
+ CO
3
2–
+ 2H
+
+ SO
4
2–
= 2Na
+
+ SO
4
2–
+ CO
2
↑ + H
2
O.
Сократив катионы натрия Na
+
и сульфат-ионы SO
4
2–
в правой и левой
частях уравнения, получим сокращенное ионное уравнение:
CO
3
2–
+ 2H
+
= CO
2
↑ + H
2
O.
В ионном уравнении слабые электролиты, газы и малорастворимые
вещества записывают в виде молекул. Знак ↓, стоящий при формуле веще-
ства, обозначает, что это вещество выведено из сферы реакции в виде

Страницы