Сборник лабораторных работ по химии. Калюкова Е.Н - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

9
2OH
–
+ 2H
+
= 2H
2
O (сокращенное ионное уравнение).
Реакция нейтрализации сильной кислоты сильным основанием сводится
к взаимодействию ионов водорода с гидроксид-ионами;
б) слабой кислоты:
2NaNO
2
+ H
2
SO
4
= 2HNO
2
+ Na
2
SO
4
(молекулярное уравнение)
2Na
+
+2NO
2
ˉ + 2H
+
+ SO
4
2–
= 2HNO
2
+2Na
+
+ SO
4
2–
(полное ионное уравнение)
2H
+
+ 2NO
2
ˉ = 2HNO
2
(сокращенное ионное уравнение).
Сильные кислоты вытесняют слабые кислоты из их солей;
в) слабого основания:
NH
4
Cl + NaOH = NH
4
OH + NaCl (молекулярное уравнение)
NH
4
+
+ Cl
–
+ Na
+
+ OH
–
= NH
4
OH + Na
+
+ Cl
––
(полное ионное уравнение)
NH
4
+
+ OH
–
= NH
4
OH (сокращенное ионное уравнение).
Сильные основания вытесняют слабые основания из их солей.
Пример 4. Когда среди исходных соединений и продуктов реакции есть
слабый электролит или малорастворимое вещество, то в уравнении применяет-
ся знак равновесия «⇄». Равновесие в реакции смещается в сторону более
слабого электролита или малорастворимого вещества, что обозначается
значком (
↷
)..
а) CH
3
COOH + NaОН ⇄ CH
3
COONa + H
2
O
CH
3
COOН + ОНˉ ⇄ CH
3
COOˉ + H
2
O (↷).
В результате реакции образуется более слабый электролит – вода. Равнове-
сие смещается в сторону прямой реакции.
б) CaSO
4
↓ + Na
2
CO
3
⇄ CaCO
3
↓
+ Na
2
SO
4
;
CaSO
4
↓ + 2 Na
+
+ CO
3
2–
⇄ CaCO
3
↓
+ 2 Na
+
+ SO
4
2–
(↷);
В результате реакции образуется менее растворимая соль – карбонат каль-
ция. Равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Пример 5. Составьте три возможных молекулярных уравнения реакции,
соответствующих сокращенному ионному уравнению:
CH
3
COO
–
+ H
+
= CH
3
COOH.
Решение. В левой части ионного уравнения указаны свободные ионы
СН
3
СОО
–
и Н
+
. Эти ионы образуются при диссоциации каких-либо раствори-
мых сильных электролитов. Ионы СН
3
СОО
–
могут образовываться при диссо-
циации, например солей КСН
3
СОО, NaCH
3
COO, Mg (CH
3
COO)
2
; донорами ио-

Страницы