Сборник лабораторных работ по химии. Калюкова Е.Н - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

8
осадка, а знак ↑ обозначает, что вещество удаляется из сферы реакции в
виде газа.
Вещества, молекулы которых полностью диссоциируют на ионы
(сильные электролиты), записывают в виде ионов. Сумма электрических
зарядов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических
зарядов правой части.
При написании ионных уравнений следует руководствоваться табли-
цей растворимости кислот, оснований и солей в воде, т. е. обязательно
проверять растворимость реагентов и продуктов, отмечая это в уравнени-
ях, а также таблицей констант диссоциации слабых электролитов (Прило-
жение, табл. 1 и 2). Рассмотрим примеры записи некоторых ионно-
молекулярных уравнений.
Пример 1. Образование трудно- и малорастворимых соединений (осадка).
а) Образование сульфата бария
Молекулярное уравнение реакции:
BaCl
2
+ Na
2
SO
4
= BaSO
4
↓ + 2NaCl.
Полное ионное (ионно-молекулярное) уравнение реакции:
Ba
2+
+ 2Clˉ + 2Na
+
+ SO
4
2
ˉ = BaSO
4
↓ + 2Na
+
+ 2Clˉ.
Сокращенное ионное уравнение реакции (краткая форма уравнения):
Ba
2+
+ SO
4
2
ˉ
= BaSO
4
↓.
б) Образование карбоната бария
Ва(ОН)
2
+ СО
2
= ВaCO
3
↓ + Н
2
О (молекулярное уравнение)
Ba
2+
+ 2ОНˉ + СO
2
= BaСO
3
↓ + Н
2
О (сокращенное ионное уравнение).
Пример 2. Образование газообразного вещества.
а) Na
2
S + 2HCl = H
2
S↑ + 2NaCl (молекулярное уравнение)
2Na
+
+ S
2–
+ 2H
+
+ 2Cl
–
= H
2
S↑ + 2Na
+
+2Cl
–
(полное ионное уравнение)
2H
+
+ S
2–
= H
2
S↑ (сокращенное ионное уравнение)
б) К
2
СО
3
+ 2 НС1 = 2 КС1 + СО
2
↑ + H
2
O (молекулярное уравнение)
CO
3
2–
+ 2 H
+
= CO
2
↑ + H
2
O (сокращенное ионное уравнение).
Пример 3. Образование слабого электролита.
а) воды:
2NaOH + H
2
SO
4
= 2H
2
O + Na
2
SO
4
(молекулярное уравнение)
2Na
+
+ 2OH
–
+2H
+
+ SO
4
2–
= 2H
2
O + 2Na
+
+ SO
4
2–
(полное ионное уравнение)

Страницы