Сборник лабораторных работ по химии. Калюкова Е.Н - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

6
HNO
3
→ H
+
+ NO
3
ˉ;
Ва(ОН)
2
→ Ва
2+
+ 2ОНˉ
К слабым электролитам относятся вещества, которые при растворе-
нии в воде частично диссоциируют на ионы. Между ионами, концентра-
ция которых в растворе невелика, и реально существующими недиссоции-
рованными молекулами устанавливается равновесие:
CH
3
COOH ⇄ CH
3
COOˉ + H
+
;
H
2
О ⇄ H
+
+ ОНˉ.
Такая запись означает, что в растворе одновременно происходят два
процесса: распад молекул на ионы и образование молекул из ионов. Рав-
новесие в растворах слабых электролитов смещено в сторону исходных
продуктов, поэтому слабые электролиты в растворе существуют преиму-
щественно в виде молекул.
Химические свойства растворов электролитов зависят от свойств ио-
нов и молекул, находящихся в растворе. Направление протекания реакций
между ионами и молекулами в растворах электролитов определяется воз-
можностью образования малорастворимых веществ или слабых электро-
литов. Если в результате реакции не происходит образования малорас-
творимого вещества или слабого электролита, то такая реакция протекать
не может. Например, при сливании растворов нитрата натрия и хлорида
калия реакция не протекает, так как по обменной реакции из ионов нахо-
дящихся в растворе не может образоваться какое либо малорастворимое
вещество или слабый электролит. Эти соли относятся к сильным электро-
литам и хорошо растворяются в воде, поэтому в растворе будет находить-
ся смесь ионов:
Na
+
+ NO
3
ˉ + K
+
+ Clˉ,
из которых состояли исходные вещества. Следовательно, в этом случае
нельзя написать молекулярное уравнение обменной реакции
NaNO
3
+ KCl ≠ KNO
3
+ NaCl.
Реакцию, протекающую в растворе, можно представить в виде:
- молекулярного уравнения реакции;
- ионно-молекулярного уравнения (полного или сокращенного).

Страницы