Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

18
лочных металлов. Это связано с существенным различием радиусов их
атомов и с различным строеним предвнешнего электронного слоя. По этой
же причине во II-А группе свойства магния и особенно бериллия в значи-
тельной степени отличаются от свойств остальных щелочноземельных ме-
таллов. Кроме того, кальций, стронций и барий имеют свободные
d-орбитали, близкие по энергии к ns-орбиталям. Радиус атома бериллия
намного меньше радиуса атомов остальных s-элементов, а энергия иони-
зации – значительно выше. Бериллий является амфотерным элементом и
по свойствам напоминает алюминий (
диагональная периодичность
).
Взаимодействие с кислородом. Большинство s-элементов легко
окисляются на воздухе, поэтому хранят в закрытых сосудах под слоем ке-
росина. При взаимодействии с кислородом s-элементы образуют оксиды
трех видов.
а) Нормальные оксиды образуют – Li, Be, Mg, Ca и Sr:
4 Li + O
2
= 2 Li
2
O; ( Li – O – Li)
2 Ca + O
2
= 2 CaO (Са = О)
б) Натрий и барий соединяясь с кислородом, образуют пероксиды:
2 Na + O
2
= Na
2
O
2
; ( Na – O – O – Na)
О
Вa + O
2
= ВaO
2
Вa |
О
в) Калий, рубидий и цезий с кислородом образуют надпероксиды
(
супероксиды
):
К + O
2
= КO
2
(К
2
О
4
); (К – О – О – О – О – К)
Рубидий и цезий воспламеняются при комнатной температуре, натрий
и калий – только при нагревании. Бериллий на воздухе покрывается
оксидной пленкой (ВеО), которая защищает металл от дальнейшего
разрушения.
Взаимодействие с неметаллами. Все s-элементы энергично взаимо-
действуют с галогенами.
2 Na + С1
2
= 2 NaС1; Са + С1
2
= СаС1
2
2 К (Rb, Cs) + Br
2 (ж)
= 2 КBr (взрыв); Ва + Br
2 (ж)
= ВаBr
2
С серой и другими неметаллами эти металлы взаимодействуют при
нагревании. При взаимодействии с серой получаются соли – сульфиды:
2 Na + S
→
t
Na
2
S; Са + S
→
t
СaS

Страницы