Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

19
При нагревании с углеродом получаются карбиды металлов. Карбид
кальция используют для получения ацетилена:
2 Na + 2 С
→
t
Na
2
С
2
; Са + 2 С
→
t
СaС
2
СаС
2
+ 2 Н
2
О = Са(ОН)
2
+ С
2
Н
2
↑
С азотом без нагревания взаимодействует только литий, остальные
s-элементы взаимодействуют с азотом при нагревании. В результате взаи-
модействия получаются нитриды металлов, которые неустойчивы и легко
разлагаются водой с выделением аммиака.
6 Li + N
2
= 2 Li
3
N; 3 Ca + N
2
→
t
Ca
3
N
2
Ca
3
N
2
+ 6 Н
2
О = 3 Са(ОН)
2
+ 2 NН
3
↑
Металлы I-А и II-А групп могут взаимодействовать с водородом с об-
разованием гидридов металлов. Пр и взаимодействии с активными ме -
таллами водород выступает в роли оки слителя:
2 Na + Н
2
= 2 NaH; Ca + Н
2
= CaH
2
Связь в таких гидридах преимущественно ионная (
ионные гидриды
). Во-
дород в гидридах имеет степень окисления –1, поэтому гидриды металлов
сильные восстановители (Е˚Н
2
/Н
¯
= –2,24 В ). Гидриды ще л о ч н ых ме та л-
лов по внешнему виду и физическим свойствам напоминают галогениды
соответствующих ме т а ллов и называются солеобразными. Пр и элек -
тролизе гидридов водород выделяется на ан оде:
K: Na
+
+ ē = Na
A: 2H
¯
–
2 ē = H
2
Гидриды разлагаются водой, с образованием водорода:
NaH + Н
2
О = NaОH + Н
2
Так как гидриды сильные восстановители, поэтому при взаимодейст-
вии с гидридами даже диоксид углерода играет роль окислителя:
2 NaН + СО
2
= С + 2 NaОН
СаН
2
+ О
2
= Са(ОН)
2
Взаимодействие с водой. Все s-элементы I группы энергично взаи-
модействуют с водой. Интенсивность этого взаимодействия усиливается в
ряду Li – Cs. Рубидий и цезий реагируют со водой с взрывом.
2 Na + 2 Н
2
О = 2 Na ОН + Н
2
↑
Менее энергично с водой взаимодействуют s-элементы II группы.
Бериллий с водой не взаимодействует за счет образования на его поверх-
ности защитной оксидной пленки ВеО (
так же, как и алюминий
). Магний

Страницы