Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

20
медленно взаимодействует с водой из-за образования малорастворимого
гидроксида магния на поверхности металла. Остальные s-элементы
II-А группы вытесняют водород из воды при комнатной температуре:
Ba + 2 Н
2
О = Bа(ОН)
2
+ Н
2
↑
Взаимодействие с кислотами. Все металлы I-А и II-А групп легко
растворяются в разбавленных кислотах:
2 Na + 2 НС1 = 2 NaС1 + Н
2
↑
Mg + Н
2
SO
4 (разб.)
= MgSO
4
+ Н
2
↑
При взаимодействии металлов с концентрированной серной кислотой
окислителем является сера, а поскольку металлы очень активны, то вос-
становление серы в серной кислоте идет до низшей степени окисления,
т. е. до Н
2
S.
4 Mg + 5 Н
2
SO
4 (конц.)
= 4 MgSO
4
+ Н
2
S↑ + 4 Н
2
О
Взаимодействие металлов с азотной кислотой зависит от степени раз-
бавления кислоты и активности металла:
3 Mg + 8 НNO
3(конц.)
= 3 Mg(NO
3
)
2
+ 2 NО↑ + 4 Н
2
О
4 Mg + 10 НNO
3(разб.)
= 4 Mg(NO
3
)
2
+ N
2
О↑ + 5 Н
2
О
4 Mg + 10 НNO
3(сч. разб.)
= 4 Mg(NO
3
)
2
+ NН
4
NO
3
+ 3 Н
2
О
Бериллий концентрированными серной и азотной кислотами пассиви-
руется. Из всех s-элементов только бериллий обладает амфотерными
свойствами и поэтому растворяется в кислотах и в щелочах:
Ве + 2 НС1 = ВеС1
2
+ Н
2
↑
Ве + 2 NaOH + 2 H
2
O = Na
2
[Be(OH)
4
] + Н
2
↑
3.2. Свойства соединений s-элементов
Свойства оксидов. Оксиды типа Ме
2
О и МеО проявляют основные
свойства. При взаимодействии с водой оксиды s-элементов образуют
соответствующие гидроксиды и легко взаимодействуют с кислотами:
Na
2
О + Н
2
О = 2 NaОН; CaО + Н
2
О = Ca(ОН)
2
Na
2
О + 2 НС1 = 2 NaС1 + Н
2
О; CaО + Н
2
SО
4
= CaSО
4
+ Н
2
О
Пероксиды можно рассматривать как соли очень слабой кислоты, по-
этому при взаимодействии с водой идет почти полный гидролиз. Обра-
зующийся пероксид водорода сразу же разлагается с образованием воды и
кислорода (
можно наблюдать пузырьки газа
):
Na
2
O
2
+ Н
2
О = 2 NaОН + Н
2
O
2

Страницы