Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

21
2 Н
2
О
2
= 2 Н
2
О + О
2
↑
Все пероксиды и супероксиды щелочных металлов – сильные окисли-
тели. Они легко взаимодействуют с углекислым газом, выделяя кислород.
Это свойство используется для регенерации кислорода на подводных лод-
ках и в противогазах:
2 Na
2
O
2
+ 2 СО
2
= 2 Na
2
СO
3
+ O
2
Пероксиды, содержа щие кислород в проме жуточной степени окис -
ле ния –1, проявляют окислительно-восстановительную двойственность.
Пе р о к с и д ы водорода или ме т аллов , могут выступать в окисли-
тельно -восстановительных реакциях либо в качестве окислителя , либо
в качестве восстановителя :
2 KI + Na
2
О
2
+ 2 H
2
SO
4
= I
2
+ K
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
+ 2 Н
2
О (
Na
2
О
2
– ок-ль
)
5Na
2
O
2
+ 2KMnO
4
+ 8H
2
SO
4
= 2MnSO
4
+ 5O
2
+ 5Na
2
SO
4
+ K
2
SO
4
+ 8Н
2
О
(
Na
2
О
2
– восстановитель
)
Среди оксидов второй группы по свойствам от остальных оксидов от-
личается оксид бериллия, который (
как и сам металл
) проявляет амфотерные
свойства. Оксид бериллия не взаимодействует с водой, но реагирует с ки-
слотами и щелочами, кислотными и основными оксидами:
ВеО + Н
2
SО
4 (разб.)
= ВеSО
4
+ Н
2
О
ВеО + 2 КОН + Н
2
О = К
2
[Ве(ОН)
4
]
ВеО + SiO
2
→
сплавление
BeSiO
3
BeO + Na
2
O
→
сплавление
Na
2
BeO
2
Оксиды s-элементов второй группы – твердые тугоплавкие вещества.
Оксиды ВеО и MgO используются в производстве огнеупорных материа-
лов. Оксиды магния и кальция находят применение и в строительстве.
Оксид магния используется в качестве лекарственного препарата. Напри-
мер, основные свойства MgO и его нерастворимость в воде используются
при повышенной кислотности желудочного сока:
MgO + 2 НС1
(желудоч. сок)
= MgС1
2
+ Н
2
О
В основе стоматологического применения оксидов MgO и CaO лежит
реакция образования малорастворимых фосфатов:
3 MgO + 2 Н
3
РО
4
= Mg
3
(РО
4
)
2
↓ + 3 Н
2
О
В ряду оксидов ВеО – MgO – CaO – SrO – BaO химическая актив-
ность увеличивается.

Страницы