Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 86 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

86
8. Можно ли, пользуясь индикатором (каким?) различить растворы хлоридов бария
и цинка? Какие еще реагенты можно использовать для этих же целей?
9. Как можно отличить сплав цинка с медью от чистой меди?
10. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при сле-
дующих превращениях:Zn → Na
2
[Zn(OH)
4
] → ZnSO
4
→ [Zn(NH
3
)
4
]SO
4
→ ZnCl
2
11. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при сле-
дующих превращениях:Cd → CdSO
4
→ [Cd(NH
3
)
4
]SO
4
→ CdCl
2
→ Cd(OH)
2
12. Цинковую пластинку массой 70 г поместили в раствор нитрата свинца(II). Через
некоторое время масса пластинки стала равна 88,4 г. Какая масса цинка перешла
в раствор в виде ионов? Какая масса свинца осела на пластинке?
13. Смесь медных и цинковых опилок массой 1,5 г обработали избытком соляной
кислоты. Определите массовые доли металлов в смеси, если в реакции выдели-
лось 560 мл водорода (н.у.).
10. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ ПОДГРУППЫ МЕДИ
В побочной подгруппе I группы периодической системы (или под-
группы меди) находятся d-элементы: медь, серебро и золото.
30
Cu 1s
2
2s
2
2р
6
3s
2
3р
6
4s
1
3d
10
48
Ag 1s
2
2s
2
2р
6
3s
2
3р
6
4s
2
3d
10
4р
6
5s
1
4d
10
80
Au 1s
2
2s
2
2р
6
3s
2
3р
6
4s
2
3d
10
4р
6
5s
2
4d
10
5р
6
6s
1
4f
14
5d
10
Общая электронная формула валентного слоя электронов данной под-
группы может быть записана как (n-1)d
10
ns
1
, валентные электроны отно-
сятся к двум энергетическим уровням. В нормальном состоянии атомы
элементов главной и побочной подгрупп первой группы имеют на внеш-
нем слое по одному электрону, поэтому для этих элементов характерны
металлические свойства. Отличие в строении атомов элементов от главной
подгруппы состоит в том, что кроме s-электронов, к валентным электро-
нам относятся и d-электроны с предвнешнего слоя. Общей степенью окис-
ления d-элементов I группы является +1, но устойчива она только у сереб-
ра за счет особой устойчивости 4d
10
конфигурации. Конфигурации 3d
10
и 5d
10
в большей степени подвержены возбуждению и распариванию
d-электронов, поэтому у меди появляется устойчивая степень окисления
+2, а у золота – степень окисления +3. Металлы подгруппы меди имеют
характерную окраску. Медь окрашена в медно-красный цвет, серебро – в
серебристо-белый цвет, золото – в золотисто-желтый цвет. Металлы под-
группы меди – вязкие, ковкие и тягучие металлы. Плавятся эти металлы

Страницы