Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 88 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

88
медь, с серой – медь и серебро, с галогенами – все три металла
(
Au – при нагревании
). На воздухе медь покрывается плотной зеленой
пленкой:
2 Cu + О
2
+ Н
2
О + СО
2
= (CuОН)
2
СО
3
2 Cu + О
2
→
t
2 CuО (
на воздухе при t = 400
о
С
)
При нагревании медь легко соединяется с галогенами, серой, фосфо-
ром. Серебро образует прочные соединения с серой и селеном:
Cu + S
→
t
CuS Cu + C1
2
= CuC1
2
2 Ag + S
→
t
Ag
2
S; 2 Au + 3 C1
2
= Au
2
C1
6
(
в присутствии влаги
)
Металлы подгруппы меди не растворяются в кислотах, анионы кото-
рых не проявляют окислительных свойств (в соляной, разбавленной сер-
ной кислоте и т. д.). Медь и серебро растворяются в азотной кислоте и
концентрированной серной кислоте:
3 Cu + 8 HNO
3(разб.)
= 3 Cu(NO
3
)
2
+ NO + 4 Н
2
О
Cu + 4 HNO
3(конц)
= Cu (NO
3
)
2
+ 2 NO
2
+ 2 Н
2
О
3 Ag + 4 HNO
3(разб.)
= 3 AgNO
3
+ NO + 2 Н
2
О
2 Cu + 2 Н
2
SО
4(конц.)
→
t
CuSО
4
+ SО
2
+ 2Н
2
О
2 Ag + 2 Н
2
SО
4(конц.)
→
t
Ag
2
SО
4
+ SО
2
+ 2Н
2
О
Золото растворяется в царской водке и концентрированной селеновой
кислоте при нагревании:
Au + 3 НС1 + HNO
3
→
t
AuС1
3
+ NO + 2 Н
2
О
AuС1
3
+ HC1 = H[AuCl
4
]
2 Au + 6 H
2
SeO
4 (конц.)
→
t
Au
2
(SeO
4
)
3
+ 3 H
2
SeO
3
+ 3 H
2
O
Реакцию взаимодействия с селеновой кислотой можно использовать
для отделения золота от серебра. В присутствии кислорода и при высокой
температуре медь и серебро взаимодействуют с хлористым водородом:
2 Cu + О
2
+ 4 НС1
→
t
2 CuС1
2
+ 2 Н
2
О
Металлы подгруппы меди устойчивы к действию растворов и распла-
вов гидроксидов щелочных металлов, но могут взаимодействовать с циа-
нидами щелочных металлов с образованием комплексных соединений:
4 Au + 8 KCN + 2 Н
2
О + O
2
= 4 K[Au(CN)
2
] + 4 KOH
Реакция с медью протекает в отсутствии окислителя:
2 Cu + 4 KCN + 2 Н
2
О = 2 K[Cu(CN)
2
] + 2 KOH + H
2

Страницы