Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 89 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

89
Свойства соединений подгруппы меди. С кислородом непосредст-
венно взаимодействует только медь. Оксиды серебра и золота со степенью
окисления +1 получают косвенным путем:
2 AgNO
3
+ 2 NaOH = Ag
2
O + H
2
O + 2 NaNO
3
2 AuCl + 2 KOH = Au
2
O + H
2
O + 2 KCl
Оксиды типа Ме
2
О не взаимодействуют с водой, легко растворяются в
избытке аммиака и могут взаимодействовать с кислотами:
Ag
2
O + 4 NН
3
+ H
2
O = 2[Ag(NH
3
)
2
](OH)
Ag
2
O + 2 HСl = 2 AgCl + H
2
O
Cu
2
O + H
2
SO
4
= Cu + CuSO
4
+ H
2
O
Оксид CuO получают разложением при нагревании гидроксида
меди(II) или гидроксокарбоната меди(II):
Cu(OH)
2
↓
→
t
CuO + H
2
O
(CuOH)
2
CO
3
→
t
2 CuO + CO
2
+ H
2
O
Все оксиды металлов подгруппы меди нерастворимы в воде, поэтому
гидроксиды этих элементов получают косвенным путем:
CuSO
4
+ 2 NaOH = Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
Гидроксиды меди(I) и серебра(I) и золота(III) неустойчивы, мало рас-
творимы и легко разлагаются на оксид и воду:
2 МеОН = Ме
2
О + H
2
O
Гидроксид меди(II) нерастворим в воде, легко растворяется в
кислотах:
Cu(OH)
2
↓ + Н
2
SO
4
= CuSO
4
+ 2 H
2
O
При нагревании растворяется в концентрированных растворах щело-
чей и легко растворяется в водном растворе аммиака:
Cu(OH)
2
↓ + 2 NaOH
(конц.)
→
t
Na
2
[Cu(OH)
4
]
Cu(OH)
2
↓ + 4 NН
3
= [Cu(NH
3
)
4
](OH)
2
Общим свойством металлов подгруппы меди является большая склон-
ность к комплексообразованию, что не характерно для металлов главной
подгруппы.
Медь широко используют для получения разнообразных медных
сплавов: бронза, латунь, мельхиор и т. д. Основное использование меди –
изготовление проводов, обладающих малым электрическим сопротивле-
нием. Из соединений меди широко используют CuSO
4
как составную
часть многих препаратов для борьбы с вредителями и болезнями сельско-

Страницы