Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 87 стр.

UptoLike

Составители: 

87
при температуре около 1000
о
С, характеризуются низкой летучестью, но
имеют высокую электропроводность и теплопроводность. Легко образуют
сплавы как между собой, так и с другими элементами. Из 1 г золота мож-
но вытянуть проволоку длиной 3420 м, получить листочки толщиной
0,0002 м.
Высокие температуры плавления и кипения, значительно более высо-
кие значения плотности и твердости металлов подгруппы меди, по срав-
нению со щелочными металлами, обусловлены меньшими размерами их
атомов и более плотной упаковкой в кристаллической решетке (табл. 11).
Таблица 11
Некоторые свойства элементов подгруппы меди
Радиус, нм
Эле-
мент
Валент-
ные
электро-
ны
Атом-
ный
Ион-
ный
Ме
+1
Темпе-
ратура
плавле-
ния,
о
С
Потен-
циал ио-
низации
I
1
, эВ
Плот-
ность ме-
талла,
г/см
3
Стандарт-
ный элек-
тродный
потенциал,
Ме/Ме
3+
ОЭО
Медь 4s
1
3d
10
0,128 0,032 1084 9,39 8,96
+0,34 (+2)
+0,52 (+1
)
1,9
Се-
ребро
5s
1
4d
10
0,144 0,054 960 8,99 10,50
+0,799 (+1)
1,9
Золо-
то
6s
1
5d
10
0,144 0,063 1063 10,43 19,3
+1,5 (+3)
+1,7(+1)
2,4
В связи с резко возрастающим зарядом ядра атомов этих элементов,
по сравнению с атомами соответствующих s-элементов I группы, сила
притяжения превышает взаимное отталкивание электронов. Поэтому ме-
таллы подгруппы меди резко отличаются от щелочных металлов своим
отношением к кислороду, воде, разбавленным кислотам и растворам солей
других металлов. Сродство к кислороду металлов подгруппы меди мень-
ше, чем у металлов побочной подгруппы II группы, и значительно мень-
ше, чем у металлов главной подгруппы I группы.
Низкая химическая активность металлов подгруппы меди обуславли-
вает возможность существования этих металлов в природе в свободном
состоянии. Золото в природе преимущественно находится в свободном
состоянии.
В электрохимическом ряду металлов все металлы подгруппы меди
стоят после водорода. В ряду Cu – Ag – Au химическая активность
уменьшается. С кислородом непосредственно взаимодействует только