ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
107
Самое устойчивое природное соединение железа – Fe
2
О
3
, встречается
в природе в виде минералов гематита или красного железняка. Оксид
Fe
2
О
3
(
железный сурик, охра
) применяется для приготовления красок. Полу-
чают Fe
2
О
3
прокаливанием гидроксида, карбоната или пирита (
FeS
2
) на
воздухе:
4 FеСО
3
+ О
2
→
t
2 Fe
2
О
3
+ 4 СО
2
4 FeS
2
+ 11 О
2
→
t
2 Fe
2
О
3
+ 8 SО
2
Нагревание порошкообразного железа в парах воды также приводит к
образованию Fe
2
О
3
. Оксид железа(III) не взаимодействует с водой и рас-
творами щелочей, но растворяется в кислотах. Растворимость оксида же-
леза(III) зависит от температуры и продолжительности прокаливания ок-
сида перед растворением:
Fe
2
О
3
+ 6 НС1 = 2 FeС1
3
+ 3 Н
2
О
После сильного прокаливания Fe
2
О
3
становится химически инертным
оксидом (
как и А1
2
О
3
) и с кислотами не взаимодействует.
Гидроксиды металлов семейства железа существуют в виде
Ме
2
О
3
.
nН
2
О. Гидроксид железа(III) Fe(ОН)
3
или Fe
2
О
3
.
3Н
2
О образуется в
виде красновато-коричневого осадка при взаимодействии солей желе-
за(III) со щелочами, раствором соды или аммиака:
FеС1
3
+ 3 КОН = Fe(OH)
3
↓ + 3 КС1
2 FеС1
3
+ 3 Nа
2
СО
3
+ 3 Н
2
О = 2 Fe(OH)
3
↓ + 6 NаС1 + 3 СО
2
↑
Гидроксид железа(III) легко образует коллоидные растворы, является
слабым основанием, проявляет слабые амфотерные свойства, легко рас-
творяется в кислотах, и при нагревании свежеполученный осадок раство-
ряется в концентрированных растворах щелочей:
Fe(OH)
3
↓ + 3 НС1 = FeС1
3
+ 3 Н
2
О
Fe(OH)
3
↓ + 3 NаОН
→
t
Nа
3
[Fe(OH)
6
] или
Fe(OH)
3
↓ + NаОН
→
сплавление
NаFeО
2
+ 2Н
2
О
Соли железистой кислоты НFeО
2
называются ферритами, их получа-
ют при сплавлении с оксидами, гидроксидами или карбонатами соответ-
ствующих металлов:
Fe
2
О
3
+ Na
2
CO
3
→
сплавление
2 NaFeO
2
+ CO
2
Fe
2
О
3
+ MgO
→
сплавление
MgFe
2
O
4
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 105
- 106
- 107
- 108
- 109
- …
- следующая ›
- последняя »
