Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 108 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

108
Оксид Fe
3
О
4
можно рассматривать как смешанный оксид FeО
.
Fe
2
О
3
или феррит железа(II) Fe(FeО
2
)
2
. Минерал магнетит Fe
3
О
4
устойчив к дей-
ствию химических реактивов и используется для изготовления
электродов.
Гидроксид Fe(OH)
3
применяют для очистки газов от Н
2
S, а также при
отравлении соединениями мышьяка, так как при этом образуются трудно
растворимые соединения.
Гидроксиды трехвалентных кобальта и никеля получают при дейст-
вии сильных окислителей в щелочной среде на соединения двухвалентных
металлов:
2 Со(OH)
2
↓ + Н
2
О
2
= 2 Со(OH)
3
↓
(
Со
2
О
3
.
nН
2
О, n = 3-1
)
2 Ni(OH)
2
↓ + NаС1О + Н
2
О = 2 NаС1 + 2 Ni(OH)
3
↓
(
Ni
2
О
3
.
Н
2
О или NiООН
)
Устойчивость соединений со степенью окисления +3 в ряду
Fe – Со – Ni
уменьшается. Соединения Со(III) и никеля(III) проявляют
сильные окислительные свойства:
2Со(OH)
3
↓ + 6 НС1 = 2 СоС1
2
+ С1
2
+ 6 Н
2
О
4 Ni(OH)
3
↓ + 4 Н
2
SО
4
= 4 NiSО
4
+ О
2
+ 10 Н
2
О
4 СоООН↓ + 2 Н
2
О = 4 Со(ОН)
2
↓ + О
2
Окислительные свойства соединений железа(III), в отличие от соеди-
нений кобальта(III) и никеля(III), выражены слабее и проявляются только
в кислой среде под действием сильных восстановителей. Чем выше кон-
центрация ионов водорода в растворе, тем сильнее выражены окислитель-
ные свойства соединений железа(III):
2 FеС1
3
+ 2 КI
→
42
SOH
2 FеС1
2
+ I
2
+ 2 КС1
Fе
2
(SО
4
)
3
+ Nа
2
S
→
42
SOH
2 FeSО
4
+ S + Nа
2
SО
4
Среди элементов семейства железа в степени окисления +3 сравни-
тельно большое число солей образует только железо. Соли железа(III)
подвергаются гидролизу и имеют сильно кислую среду. Водные растворы
солей железа(III), в зависимости от степени гидролиза, имеют окраску от
желто-бурой до темно-коричневой. В зависимости от условий гидролиз
может протекать и по второй, и по третьей ступеням:
Fе
3+
+ Н
2
О ↔ FеОН
2+
+ Н
+
FеОН
2+
+ Н
2
О ↔ Fе(ОН)
2
+
+ Н
+
Fе(ОН)
2
+
+ Н
2
О ↔ Fе(ОН)
3
+ Н
+

Страницы