Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 109 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

109
При постепенном добавлении разбавленного раствора FеС1
3
в кипя-
щую воду образуется коллоидный раствор Fe(OH)
3
коричневого цвета.
При подкислении растворов солей железа(III) равновесие смещается в
сторону исходных продуктов, гидролиз подавляется, и окраска раствора
ослабевает.
Из гидроксидов трехвалентных металлов только гидроксид кобаль-
та(III) растворяется в избытке аммиака:
Со(OH)
3
↓ + 6 NН
3
= [Co(NH
3
)
6
](OH)
3
(
К
нест.
= 3,1
.
10
-31
)
Образование аммиаката кобальта(III) стабилизирует у кобальта сте-
пень окисления +3, и тем самым резко уменьшает возможность проявле-
ния комплексными соединениями кобальта(III) окислительных свойств.
Устойчивость комплексных соединений кобальта с увеличением степени
окисления увеличивается. У комплексного аниона [Co(CN)
6
]
4-
константа
нестойкости равна 1
.
10
-19
, а у комплексного иона [Co(CN)
6
]
3-
– 1
.
10
-64
.
Существует большое число координационных соединений кобаль-
та(III) благодаря сильно выраженной склонности кобальта(III) к образова-
нию устойчивых комплексных соединений с разнообразными лигандами.
Из устойчивых комплексных соединений железа следует выделить жел-
тую (
K
4
[Fe(CN)
6
]
) и красную (
K
3
[Fe(CN)
6
]
) кровяные соли.
Соединения железа(VI).
Кроме солей Fe(II) и Fe(III) известны соли
железа(VI). Железо в степени окисления +6 образует анион FeО
4
2-
– ки-
слотный остаток железной кислоты, не существующей в свободном со-
стоянии. Соли ферраты получают окислением железа или оксида желе-
за(III) сильными окислителями в щелочной среде:
Fe
2
О
3
+ 3 КNО
3
+ 4 КОН
→
сплавление
2 К
2
FeО
4
+ 3 КNО
2
+ 2 Н
2
О
Fe
2
О
3
+ КС1О
3
+ 4 КОН
→
сплавление
2 К
2
FeО
4
+ КС1 + 2 Н
2
О
Ферраты имеют окраску от пурпурно-красной до фиолетовой.
Они проявляют сильные окислительные свойства в кислой среде:
2 К
2
FeО
4
+ 16 НС1 = 4 КС1 + 2 FeС1
3
+ 3 С1
2
+ 8 Н
2
О
При подкислении растворов ферратов они разлагаются с выделением
кислорода, поэтому железная кислота Н
2
FeО
4
и ее ангидрид FeО
3
не
существуют:
4 К
2
FeО
4
+ 10 Н
2
SО
4
→
t
2 Fе
2
(SО
4
)
3
+ 4 К
2
SО
4
+ 3 О
2
+ 10 Н
2
О

Страницы