Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 111 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

111
Реакция проводится в кислой среде. Состав образующегося комплекса
непостоянен и может в зависимости от концентрации ионов Fе
3+
и SCN
¯
колебаться от [Fe(SCN)]
2+
до [Fe(SCN)
6
]
3-
.
Качественные реакции на ионы кобальта
. Раствор аммиака осаждает
из растворов солей кобальта(II) синий осадок основной соли, растворимый
в избытке аммиака с образованием растворимой комплексной соли
[Co(NН
3
)
6
]Cl
2
желтого цвета. При добавлении пероксида водорода хлорид
гексаамминкобальта(II) переходит в хлорид хлоропентаамминкобаль-
та(III) и раствор становится вишнево-красным:
2 [Co(NН
3
)
6
]Cl
2
+ 4 НС1 + Н
2
О
2
= 2 [Co(NН
3
)
5
С1]Cl
2
+ 2 NН
4
С1 + 2 Н
2
О
Нитрит калия в уксуснокислом растворе образует с ионами кобаль-
та(II) желтый осадок, в котором кобальт имеет степень окисления +3.
СоСl
2
+7 KNO
2
+ 2 CH
3
COOH = K
3
[Co(NO
2
)
6
] + NO + 2 CH
3
COOK +2 KCl +Н
2
О
Качественные реакции на ионы никеля.
Катион никеля образует ин-
тенсивно окрашенные хелатные комплексы с органическими лигандами.
Например, с диметилглиоксимом HON=C(CH
3
)–C(CH
3
)=NOH в аммиач-
ной среде катион никеля образует соединение, окрашенное в красный
цвет, из концентрированных растворов выпадает красный осадок:
NiCl
2
+ 2 (C
4
H
8
O
2
N
2
) + 2 NН
3
= [Ni(C
4
H
6
O
2
N
2
)
2
] + 2 NН
4
Cl
Биологическая роль и токсичность.
Железо, кобальт и никель –
жизненно важные микроэлементы: железо(II) – составная часть гемогло-
бина крови, который является переносчиком кислорода в живом организ-
ме; кобальт входит в состав витамина В
12
и активирует ряд ферментов; не-
достаток никеля приводит к заболеваниям печени. Металлическое железо
мало токсично. Соединения железа(III) и железа(II) в больших количест-
вах опасны для здоровья. При вдыхании СО с воздухом образуется устой-
чивое металлокомплексное соединение – карбонилгемоглобин. В резуль-
тате поступление кислорода к органам уменьшается, появляются признаки
кислородной недостаточности. Еще более высокая токсичность цианидов
объясняется большой прочностью связи Fe – CN
¯
и, следовательно, боль-
шой устойчивостью комплекса цианидгемоглобин. При недостатке в ор-
ганизме железа развивается железодифецитная анемия (малокровие).
Возникает кислородная недостаточность, связанная с нехваткой железа
для синтеза гемоглобина. Поэтому в качестве лекарственных препаратов
используют хлорид или сульфат железа(II). Иногда для этих целей ис-

Страницы