Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 113 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

113
дую пробирку добавьте по 1 капле раствора тиоцианата (роданида) калия
или аммония (NH
4
NCS), который с ионами Fe
3+
дает характерное кроваво-
красное окрашивание, обусловленное образованием тиоцианата желе-
за(III). Учтите, что в сильно кислой среде Fe(NCS)
3
быстро разлагается
(1–2 минуты). Одинаковое ли окрашивание растворов получилось в про-
бирках? Одинакова ли степень окисления железа в полученных солях?
Составьте уравнения реакций и на основании электронно-ионных уравне-
ний расставьте коэффициенты.
Опыт 2.
Взаимодействие железа с концентрированными кислотами
Тяга! В три пробирки внесите по 4–5 капель концентрированных рас-
творов кислот: в первую – соляной, во вторую – серной, в третью – азот-
ной. В каждую пробирку опустите по кусочку железа. Взаимодействует ли
железо с кислотами на холоде? Немного подогрейте растворы (
осторожно!
).
Что происходит? После растворения железа разбавьте растворы водой в
5–6 раз и установите характерными реакциями степень окисления железа
в полученных соединениях. Составьте уравнения реакций и на основании
электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты.
Опыт 3.
Получение гидроксида железа(II) и его свойства
В солях железа(II), из-за частичного окисления его на воздухе, всегда
присутствуют катионы железа(III). Поэтому для изучения свойств катио-
нов Fe
2+
, вместо сульфата железа(II) следует брать наиболее устойчивую
двойную кристаллическую соль Мора (NH
4
)
2
SO
4
.
FeSO
4
.
6H
2
O или исполь-
зовать свежеприготовленный раствор сульфата железа(II), полученный
путем растворения железа в избытке разбавленной серной кислоты.
Поскольку устойчивость железа(II) в кристаллическом состоянии выше,
чем в растворе, то для исследований необходимо брать свежеприготов-
ленный раствор соли.
К 4–5 каплям раствора соли Мора добавьте по каплям раствор гидро-
ксида натрия до образования осадка. Каков цвет осадка? Осадок разделите
на три пробирки. Одну пробирку оставьте стоять на воздухе, перемешав
осадок стеклянной палочкой. Через 2–3 минуты окраска осадка начнет из-
меняться из-за окисления гидроксида железа(II) в гидроксид железа(III).
Какие свойства в этой реакции проявляет гидроксид железа(II)? Во вто-
рую пробирку добавьте несколько капель разбавленного раствора соляной

Страницы