Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 126 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

126
Hg + ½ О
2
→←
t
HgО
Металлическая ртуть взаимодействует с галогенами, серой, селеном
при обычной температуре:
2 Hg + С1
2
= Hg
2
С1
2
;
Hg
2
С1
2
+ С1
2
= 2 HgС1
2
Hg + S
(порошок)
→
растирание
HgS
(
соединение черного цвета
)
Hg + S
→
t
HgS
(
соединение красного цвета
)
Цинк и кадмий в ряду напряжений находятся левее водорода, поэтому
они растворяются в разбавленных кислотах с выделением водорода:
Zn (Cd) + 2 НС1 = ZnС1
2
+ Н
2
↑
(
с Cd реакция протекает медленно
)
Zn (Cd) + Н
2
SО
4
= ZnSО
4
+ Н
2
↑
Цинк и кадмий растворяются в концентрированных серной и азотной
кислотах:
4 Zn + 10 HNO
3(разб.)
= 4 Zn(NO
3
)
2
+ NН
4
NO
3
+ 3 Н
2
О
3 Cd + 8 HNO
3(разб.)
→
t
3 Cd(NO
3
)
2
+ 2 NO + 4 Н
2
О
Цинк, кроме того, растворяется в водных растворах щелочей. Кадмий
и ртуть в щелочах не растворяются.
Zn + 2 NаОН + 2 Н
2
О = Nа
2
[Zn(ОН)
4
] + Н
2
↑
Ртуть находится в электрохимическом ряду металлов после водорода,
поэтому растворяется в концентрированной серной кислоте, азотной ки-
слоте и царской водке при нагревании:
2 Hg + 2 Н
2
SО
4(конц.)
→
t
Hg
2
SО
4
+ SО
2
+ 2Н
2
О
Hg + 4 HNO
3(конц)
→
t
Hg(NO
3
)
2
+ 2 NO
2
+ 2 Н
2
О
6 Hg + 8 HNO
3(разб.)
→
t
3 Hg
2
(NO
3
)
2
+ 2 NO + 4 Н
2
О
3 Hg + 6 НС1 + 2 HNO
3
→
t
3 HgС1
2
+ 2 NO + 4 Н
2
О
Цинк и кадмий вытесняют менее активные металлы из растворов их
солей:
Cd + CuSО
4
= Cu + CdSО
4
Zn + Hg(NO
3
)
2
= Zn(NO
3
)
2
+ Hg
Свойства оксидов и гидроксидов.
Оксиды металлов подгруппы
цинка в воде практически не растворяются. В ряду
ZnО – CdО – HgО
ос-
новные свойства усиливаются. Оксид цинка проявляет амфотерные свой-
ства, оксиды кадмия и ртути(II) – основные. Все оксиды растворяются
в кислотах, оксид цинка растворяется и в растворах щелочей:
CdО + 2 НС1 = CdС1
2
+ Н
2
О

Страницы