Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 127 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

127
HgО + 2 HNO
3
= Hg(NO
3
)
2
+ Н
2
О
ZnО + 2 КОН + Н
2
О = К
2
[Zn(ОН)
4
]
Получают оксиды разложением карбонатов, нитратов и гидроксидов
этих металлов при нагревании:
ZnСО
3
→
t
ZnО + СО
2
Cd(ОН)
2
→
t
CdО + Н
2
О
Hg(NO
3
)
2
→
t
HgО + 2 NO
2
+ ½ О
2
Оксид ртути(II) получают обработкой щелочами солей ртути(II) и при
гидролизе нитрата ртути(II) горячей водой:
HgС1
2
+ 2 КОН = HgО + 2 КС1 + Н
2
О
Hg(NO
3
)
2
+ Н
2
О ↔ HgО + 2 HNO
3
Существующий оксид ртути(I) неустойчив и легко разлагается под
действием света или тепла:
Hg
2
О ↔ HgО + Hg
Гидроксиды цинка и кадмия образуются при взаимодействии раство-
ров солей этих металлов с эквивалентными количествами щелочей:
ZnSО
4
+ 2 NаOH = Zn(ОН)
2
↓ + Nа
2
SО
4
ZnSО
4
+ 4 NаOH
(избыток)
= Nа
2
[Zn(ОН)
4
] + Nа
2
SО
4
CdС1
2
+ 2 NаОН = Cd(ОН)
2
↓ + 2 NаС1
Гидроксид ртути(II) неустойчив и разлагается уже в момент образо-
вания:
Hg(NO
3
)
2
+ 2NаОН = HgО↓ + Н
2
О + 2NаNO
3
(
осадок желтого цвета
)
Гидроксиды цинка и кадмия легко растворяются в кислотах:
Cd(ОН)
2
+ Н
2
SО
4
= CdSО
4
+ 2 Н
2
О
Гидроксид цинка легко растворяется в избытке щелочи, гидроксид
кадмия растворяется в концентрированной щелочи при кипячении с обра-
зованием гидроксокомплексов:
Zn(ОН)
2
↓ + 2 NаОН = Nа
2
[Zn(ОН)
4
]
Cd (ОН)
2
↓ + 2 NаОН
(конц)
→
t
Nа
2
[Cd(ОН)
4
]
Гидроксиды цинка и кадмия растворяются в водном растворе аммиака
с образованием комплексных соединений – аммиактов, которые являются
сильными основаниями, Так как диссоциация комплексных соединений на
внутреннюю и внешнюю сферу протекает по типу сильного электролита:
Zn(ОН)
2
↓ + 4 NH
3
= [Zn(NH
3
)
4
](ОН)
2
[Zn(NH
3
)
4
](ОН)
2
→ [Zn(NH
3
)
4
]
2+
+ 2 ОН
-

Страницы