Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 128 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

128
Cd(ОН)
2
↓ + 4 NH
3
= [Cd(NH
3
)
4
](ОН)
2
При действии аммиака на галогениды ртути(II) получают галогениды
амидортути(II):
С1
HgС1
2
+ 2 NH
4
OН = ↓Hg + NH
4
C1 + Н
2
О
(
белый осадок
)
NH
2
Качественное определение ртути основано на плохой растворимости
соединения HgNН
2
С1. Белый осадок хлорида амидортути (HgNН
2
С1) рас-
творяется в избытке аммиака в присутствии хлорида аммония:
HgNН
2
С1↓ + 2 NH
3
+ NH
4
С1 = [Hg(NH
3
)
4
]С1
2
Соли цинка подвергаются гидролизу, и их водные растворы имеют
рН < 7. Соли кадмия подвергаются гидролизу в меньшей степени. Цинк и
кадмий проявляют склонность к комплексообразованию. На склонности
к образованию различных комплексных соединений основан качествен-
ный анализ цинка и кадмия. Для открытия ионов цинка и кадмия исполь-
зуется растворимость гидроксидов металлов в присутствии аммиака с об-
разованием аммиакатов [Ме(NH
3
)
4
]
2+
.
Кроме того, при взаимодействии солей цинка с желтой кровяной со-
лью (
гексацианоферратом(II) калия
) образуется белый осадок, нерастворимый
в разбавленной соляной кислоте:
3 ZnС1
2
+ 2 К
4
[Fe(CN)
6
] = K
2
Zn
3
[Fe(CN)
6
]
2
↓ + 6 KCl
При взаимодействии гексацианоферрата(II) калия с солями кадмия
образуется белый осадок:
2 CdС1
2
+ К
4
[Fe(CN)
6
] = Cd
2
[Fe(CN)
6
]↓ + 4 KCl
Для качественного определения катионов этих металлом можно ис-
пользовать реакцию взаимодействия солей металлов с сульфидом натрия,
который осаждает из растворов солей металлов осадки МеS. Сульфид
цинка ZnS – белый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте, но раство-
римый в разбавленной соляной кислоте. Сульфид кадмия CdS – осадок
желтого или оранжевого цвета, нерастворимый в кислотах. Сульфид рту-
ти(II) HgS – коричнево-черный осадок, нерастворимый в кислотах, но рас-
творим в царской водке.
Для качественного определения ртути могут использоваться окисли-
тельно-восстановительные свойства соединений ртути, поскольку у ртути
в соединениях могут быть степени окисления +2 и +1, в отличие от соеди-

Страницы