Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 129 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

129
нений цинка и кадмия. Атомы ртути могут связываться друг с другом ко-
валентной связью, образуя группировку – Hg – Hg – или [Hg
2
]
2+
, в которой
степень окисления ртути равна +1. Производные ртути(II) (
катионы Hg
2+
),
как катионы мало активных металлов, проявляют окислительные
свойства:
2 Hg
2+
+ 2 ē = [Hg
2
]
2+
, Е
о
= +0,92 В или
Hg
2+
+ 2 ē = Hg, Е
о
= +0,85 В
.
Производные ртути(I) в зависимости от условий могут проявлять и
окислительные, и восстановительные свойства:
[Hg
2
]
2+
- 2 ē = 2 Hg
2+
, Е
о
= +0,92 В
[Hg
2
]
2+
+ 2 ē = 2 Hg
о
, Е
о
= +0,789 В
Хлорид ртути(I) Hg
2
С1
2
или каломель (
нерастворимое вещество белого
цвета
) может проявлять восстановительные свойства под действием более
сильного окислителя с образованием HgС1
2
или сулемы:
Hg
2
С1
2(к)
+ С1
2
= 2 HgС1
2
Восстановители переводят Hg
2+
в [Hg
2
]
2+
и далее в металлическую
ртуть:
2 HgС1
2
+ SnС1
2
= Hg
2
С1
2(к)
+ SnС1
4
Hg
2
С1
2(к)
+ SnС1
2
= 2 Hg
(к)
+ SnС1
4
Соединения ртути(I) склонны также к реакциям диспропорциониро-
вания:
[Hg
2
]
2+
= Hg + Hg
2+
Поэтому каломель на свету чернеет с выделением металлической
ртути:
Hg
2
С1
2
→
ν
h
HgС1
2
+ Hg
При взаимодействии с раствором аммиака Hg
2
С1
2
образует соедине-
ние [Hg
2
NН
2
]С1, которое разлагается на [HgNН
2
]С1 и металлическую
ртуть, поэтому осадок чернеет – это свойство каломели используется в ка-
чественном анализе наряду с другими реакциями:
Hg
2
С1
2(к)
+ 2 NH
3
= [Hg
2
NН
2
]С1
(к)
+ NH
4
С1
[Hg
2
NН
2
]С1
(к)
= [HgNН
2
]С1
(к)
+ Hg
(к)
Биологическая роль и токсичность элементов.
Цинк – элемент не-
обходимый для всех растений и животных. Биокомплексы цинка прини-
мают участие во многих биохимических реакциях гидролиза. Ион цинка

Страницы