Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 144 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

144
Опыт 9.
Получение комплексных соединений меди(II) и меди(I)
А) К 2–3 каплям раствора сульфата меди(II) добавьте несколько ка-
пель раствора аммиака до полного растворения осадка основной соли
(CuOH)
2
SO
4
, выпавшего при добавлении первых капель раствора аммиака.
Сравните окраску исходного и полученного раствора. Какие ионы обу-
славливают окраску растворов? Напишите уравнение диссоциации исход-
ной и полученной после добавления аммиака соли. Составьте уравнения
реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.
Б) В пробирку с осадком CuI, полученным в опыте 8, прибавьте не-
сколько капель раствора тиосульфата натрия до полного растворения
осадка из-за образования комплексного соединения меди(I)
Na
3
[Cu(S
2
O
3
)
2
], хорошо растворимого в воде. Составьте уравнение реак-
ции. Назовите полученное комплексное соединение, напишите уравнение
его диссоциации.
Опыт 10.
Качественные реакции на ионы меди(II)
Опыт 10-1.
Образование малорастворимого гидроксида меди(II)
Растворы щелочей осаждают из растворов солей меди(II) голубой
осадок гидроксида меди(II) со слабо выраженными амфотерными свойст-
вами (опыт 5).
Полученный осадок легко растворяется в кислотах и частично рас-
творяется при нагревании в сильно концентрированных растворах щело-
чей, образуя темно-синие растворы, содержащие гидроксокомплексы:
Cu(ОН)
2
↓ + 2Н
+
= Cu
2+
+ 2 Н
2
О
Cu(ОН)
2
↓ + 2 ОН
¯
(конц.)
→
t
[Cu(OH)
4
]
2-
Гидроксокомплексы малоустойчивы, и при разбавлении щелочного
раствора водой вновь выпадает осадок гидроксида меди(II):
[Cu(OH)
4
]
2-
→
ОН
2
Cu(ОН)
2
↓ + 2 ОН
¯
Опыт 10-2.
Образование ионов тетраамминмеди(II)
При добавлении небольших количеств раствора аммиака к растворам
солей меди(II) образуется зеленый осадок основной соли гидроксосульфат
меди(II). Осадок растворяется в избытке аммиака с образование ионов
тетраамминмеди(II), окрашенных в интенсивно-синий цвет (опыт 8):
2 Cu
2+
+ SO
4
2-
+ 2 NН
3
+ 2 H
2
O = (CuОН)
2
SO
4
↓ + 2 NH
4
+
(CuОН)
2
SO
4
↓ + 2 NH
4
+
+ 6 NН
3
= 2[Cu(NH
3
)
4
]
2+
+ SO
4
2-
+ 2 H
2
O

Страницы