Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 145 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

145
Аналогично реагируют ионы меди(II) с раствором карбоната
аммония:
2 Cu
2+
+ 2 СO
3
2-
+ H
2
O = (CuОН)
2
СO
3
↓ + СО
2
↑
(CuОН)
2
СO
3
↓ + 8 NH
4
+
+ 2 СО
3
2-
= 2 [Cu(NH
3
)
4
]
2+
+ 3 СO
2
+ 5 H
2
O
Опыт10-3.
Образование малорастворимого осадка гексацианофер-
рата(II) меди
Ионы меди(II) образуют с раствором желтой кровяной соли
K
4
[Fe(CN)
6
] кирпично-красный осадок (опыт 7):
2 Cu
2+
+ [Fe(CN)
6
]
4-
= Cu
2
[Fe(CN)
6
]↓
Опыт 10-4.
Окислительные свойства меди(II). Образование
малорастворимого осадка Cu
2
S и серы
Голубой раствор соли меди(II) обесцвечивается при добавлении к его
подкисленному раствору соли тиосульфата натрия, при нагревании полу-
ченного раствора образуется темно-бурый осадок смеси Cu
2
S и S:
2 Cu
2+
+ 2 S
2
O
3
2-
+ 2 Н
2
О = Cu
2
S↓ + S↓ + 4 H
+
+ 2 SO
4
2-
Опыт 10-5.
Окислительные свойства меди(II). Образование мало-
растворимого иодида меди(I) и йода
Ионы Cu
2+
, обладая окислительными свойствами, окисляют иодид ка-
лия до свободного йода, при этом образуется белый осадок иодида
меди(I):
2 Cu
2+
+ 4 I
¯
= 2 CuI↓ + I
2
↓
Выделившийся йод маскирует белый цвет осадка, поэтому осадок ок-
рашивается в желтый цвет. Для определения цвета выпавшего осадка CuI
необходимо свободный йод перевести в бесцветный ион. Для этого при-
бавляют в пробирку несколько капель раствора сульфита или тиосульфата
натрия до исчезновения желтой окраски:
SO
3
2-
+ I
2
+ H
2
O
= SO
4
2-
+ 2 I
¯
+ 2 H
+
2 S
2
O
3
2-
+ I
2
= S
4
O
6
2-
+ 2 I
-
На дне пробирки оседает осадок иодида меди(I).
Контрольные вопросы и задачи
1. Дайте общую характеристику d-элементов первой группы на основе электрон-
ного строения их атомов. Чем объясняется эффект «провала» электрона для
этих элементов?
2. Как согласовать способность атомов d-элементов первой группы проявлять ва-
лентность выше единицы с электронной структурой этих атомов?

Страницы