Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

16
катиона с молекулами воды должно быть сильным, т. е. произойдет силь-
ное смещение общей электронной пары связи «кислород–водород» к ки-
слороду (О
δ-
← Н
δ+
). Образовавшиеся положительно заряженные ионы во-
дорода, находящиеся в гидратной оболочке, могут отщепиться и перейти
в раствор:
[Cr
6+
(Н
2
О)
4
] → CrО
4
2-
+ 8 Н
+
В результате такого взаимодействия образуется оксоанион CrО
4
2-
.
Образование оксоанионов характерно для металлов, находящихся в
высоких степенях окисления: MnO
4
¯
, WО
4
2-
, MoО
4
2-
, VО
3
¯
и т. д.
Некоторые оксоанионы (
с невысокой степенью окисления металла
) суще-
ствуют только в твердом виде: ВеО
2
2-
, АlО
3
3-
, ZnО
2
2-
. При помещении со-
лей, содержащих такие анионы, в воду происходит процесс гидратации
оксоанионов с образованием гидроксокомплексов:
ВеО
2
2-
+ 2 Н
2
О = [Ве(ОН)
4
]
2-
А1О
3
3-
+ 3 Н
2
О = [А1(ОН)
6
]
3-
Поскольку оксоанионы чаще всего образуют металлы в высшей сте-
пени окисления, то они, как правило, выступают в роли окислителей и
превращаются при этом в одноатомные катионы:
MnО
4
¯
+ 8 H
+
+ 5 ē = Mn
2+
+ 4 H
2
O
Е
o
= +1,51 B
Cr
2
О
7
2-
+ 14 H
+
+ 6 ē = 2 Cr
3+
+ 7 H
2
O
Е
o
= +1,33 B
Процесс восстановления этих ионов характеризуется довольно высо-
ким значением окислительно-восстановительного потенциала, т. е. они
являются сильными окислителями. В кислой среде окислительные свойст-
ва оксоанионов выражены сильнее, чем в нейтральной или
щелочной среде.
2.4. Комплексные соединения металлов
Для многих металлов характерно образование комплексных
соединений:
AgCl + 2 NH
3
= [Ag(NH
3
)
2
]Сl
CuSO
4
+ 2 NH
2
-CH
2
-CH
2
-NH
2
= [Cu(NH
2
-CH
2
-CH
2
-NH
2
)
2
]SO
4
Комплексные соединения по составу относятся к сложным молеку-
лам. При образовании комплексных соединений связь чаще всего образу-
ется по донорно-акцепторному механизму. В роли комплексообразователя

Страницы