Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

18
Элементы главных подгрупп I и II группы являются типичными ме-
таллами, обладая ярко выраженными восстановительными свойствами,
они очень активны. У s-элементов второй группы заряд ядра на единицу
больше, чем у s-элементов первой группы, а радиус – меньше, поэтому
внешние электроны сильнее притягиваются к ядру (табл. 5).
Таблица 5
Свойства s-элементов
Температура,
о
С
Элемент
Валент-
ные
элек-
троны
плав-
ления
кипе-
ния
Радиус
атома,
нм
Энергия
иониза-
ции,
кДж/мол
ь
Элек-
тродный
потен-
циал,
В
Цвет
пламени
I-А группа
Литий
2s
1
180 1330 0,155 520
–
3,01
малиновый
Натрий
3s
1
98 892 0,189 496
–
2,71
желтый
Калий
4s
1
64 760 0,236 419
–
2,92
фиолетовый
Рубидий
5s
1
39 688 0,248 403
–
2,92
сиреневый (ру-
биновый)
Цезий
6s
1
29 690 0,268 375
–
2,92
фиолетово-
синий (голу-
бой)
II-А группа
Берил-
лий
2s
2
1280 2770 0,104 899
–
1,70
Магний
3s
2
650 1110 0,128 738
–
2,36
Кальций
4s
2
840 1440 0,169 590
–
2,87
Красно-
кирпичный
Строн-
ций
5s
2
768 1380 0,184 549
–
2.89
Красно-
карминовый
Барий
6s
2
714 1640 0,206 503
–
2,91
Желто-зеленый
Поэтому s-элементы второй группы имеют более высокие энергии
ионизации и меньшую химическую активность по сравнению со щелоч-
ными металлами. Меньшая химическая активность s-элементов II группы
обуславливается и большей прочностью их кристаллической решетки.
Из-за высокой химической активности s-элементы в природе в свободном
виде не встречаются.
Физические свойства.
В свободном состоянии металлы I-А группы
характеризуются низкими температурами плавления и кипения, высокой
электрической проводимостью, малой твердостью и плотностью, неустой-

Страницы