ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
20
О
Вa + O
2
= ВaO
2
Вa |
О
в) Калий, рубидий и цезий с кислородом образуют надпероксиды
(
супероксиды
):
К + O
2
= КO
2
(К
2
О
4
); (К – О – О – О – О – К)
Рубидий и цезий воспламеняются при комнатной температуре, натрий
и калий – только при нагревании. Бериллий на воздухе покрывается
оксидной пленкой (
ВеО
), которая защищает металл от дальнейшего
разрушения.
Взаимодействие с неметаллами.
Все s-элементы энергично взаимо-
действуют с галогенами:
2 Na + С1
2
= 2 NaС1; Са + С1
2
= СаС1
2
2 К (Rb, Cs) + Br
2 (ж)
= 2 КBr (
взрыв
); Ва + Br
2 (ж)
= ВаBr
2
С серой и другими неметаллами эти металлы взаимодействуют при
нагревании. При взаимодействии с серой получаются соли – сульфиды.
2 Na + S
→
t
Na
2
S; Са + S
→
t
СaS
При нагревании с углеродом получаются карбиды металлов. Карбид
кальция используют для получения ацетилена.
2 Na + 2 С
→
t
Na
2
С
2
; Са + 2 С
→
t
СaС
2
СаС
2
+ 2 Н
2
О = Са(ОН)
2
+ С
2
Н
2
↑
С азотом без нагревания взаимодействует только литий, остальные
s-элементы взаимодействуют с азотом при нагревании. В результате взаи-
модействия получаются нитриды металлов, которые неустойчивы и легко
разлагаются водой с выделением аммиака.
6 Li + N
2
= 2 Li
3
N; 3 Ca + N
2
→
t
Ca
3
N
2
Ca
3
N
2
+ 6 Н
2
О = 3 Са(ОН)
2
+ 2 NН
3
↑
Металлы I-А и II-А групп могут взаимодействовать и с водородом с
образованием гидридов металлов. При взаимодействии с активными ме-
таллами водород выступает в роли окислителя:
2 Na + Н
2
= 2 NaH
Ca + Н
2
= CaH
2
Связь в таких гидридах преимущественно ионная (
ионные гидриды
). Во-
дород в гидридах имеет степень окисления
–
1, поэтому гидриды металлов
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
- …
- следующая ›
- последняя »
