Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

22
4 Mg + 5 Н
2
SO
4 (конц.)
= 4 MgSO
4
+ Н
2
S↑ + 4 Н
2
О
Взаимодействие металлов с азотной кислотой зависит от степени
разбавления кислоты и активности металла:
3 Mg + 8 НNO
3 (конц.)
= 3 Mg(NO
3
)
2
+ 2 NО↑ + 4 Н
2
О
4 Mg + 10 НNO
3 (разб.)
= 4 Mg(NO
3
)
2
+ N
2
О↑ + 5 Н
2
О
4 Mg + 10 НNO
3 (сч. разб.)
= 4 Mg(NO
3
)
2
+ NН
4
NO
3
+ 3 Н
2
О
Бериллий концентрированными серной и азотной кислотами пассиви-
руется. Из всех s-элементов только бериллий обладает амфотерными
свойствами и поэтому растворяется в кислотах и в щелочах:
Ве + 2 НС1 = ВеС1
2
+ Н
2
↑
Ве + 2 NaOH + 2 H
2
O = Na
2
[Be(OH)
4
] + Н
2
↑
3.2. Свойства соединений s-элементов
Получение оксидов.
При непосредственном взаимодействии с ки-
слородом можно получить оксиды лития, магния, кальция и стронция:
2 Mg + O
2
= 2 MgO
Остальные s-элементы при взаимодействии с кислородом образуют
пероксиды или надпероксиды:
Cs + O
2
= CsO
2
Для получения оксидов натрия и других s-элементов первой группы
можно использовать следующие реакции:
Na
2
O
2
+ 2 Na
→
НАГРЕВАНИЕ
2 Na
2
O
2 NaОН + 2 Na = 2 Na
2
О + Н
2
↑
2 RbNO
3
+ 10 Rb = 6 Rb
2
O + N
2
Оксиды s-элементов второй группы можно получить при нагревании
гидроксидов и карбонатов соответствующих металлов:
Мg(ОН)
2
→
НАГРЕВАНИЕ
МgО + Н
2
О
CaСО
3
→
НАГРЕВАНИЕ
CaО + СО
2
Свойства оксидов.
Оксиды типа Ме
2
О и МеО проявляют основные
свойства. При взаимодействии с водой оксиды s-элементов образуют со-
ответствующие гидроксиды и легко взаимодействуют с кислотами:
Na
2
О + Н
2
О = 2 NaОН CaО + Н
2
О = Ca(ОН)
2
Na
2
О + 2 НС1 = 2 NaС1 + Н
2
О CaО + Н
2
SО
4
= CaSО
4
+ Н
2
О
Пероксиды можно рассматривать как соли очень слабой кислоты,
поэтому при взаимодействии с водой идет почти полный гидролиз. Обра-

Страницы