Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

21
сильные восстановители (Е˚
Н
2
/Н
-
=
–
2,24 В). Гидриды щелочных металлов
по внешнему виду и физическим свойствам напоминают галогениды соот-
ветствующих металлов и называются солеобразными. При электролизе
гидридов водород выделяется на аноде:
K: Na
+
+ ē = Na
A: 2H
¯
–
2 ē = H
2
Гидриды разлагаются водой, с образованием водорода:
NaH + Н
2
О = NaОH + Н
2
Так как гидриды сильные восстановители, то даже диоксид углерода
при взаимодействии с ними играет роль окислителя:
2 NaН + СО
2
= С + 2 NaОН
СаН
2
+ О
2
= Са(ОН)
2
Взаимодействие с водой.
Все s-элементы I группы энергично взаи-
модействуют с водой. Интенсивность этого взаимодействия в ряду Li – Cs
усиливается. Рубидий и цезий реагируют с водой со взрывом.
2 Na + 2 Н
2
О = 2 NaОН + Н
2
↑
Менее энергично с водой взаимодействуют s-элементы II группы.
Бериллий с водой не взаимодействует за счет образования на его поверх-
ности защитной оксидной пленки ВеО (
так же, как и алюминий
).
Mg + Н
2
О = MgО + Н
2
↑; MgO + Н
2
О = Mg(ОН)
2
Магний медленно взаимодействует с водой из-за образования мало-
растворимого гидроксида магния на поверхности металла. Остальные
s-элементы II-А группы вытесняют водород из воды при комнатной
температуре:
Ba (Ca, Sr) + 2 Н
2
О = Bа(ОН)
2
+ Н
2
↑
Взаимодействие с кислотами.
Все металлы I-А и II-А групп легко
растворяются в разбавленных кислотах:
2 Na + 2 НС1 = 2 NaС1 + Н
2
↑
Ca + 2 НС1 = CaС1
2
+ Н
2
↑
2 K + Н
2
SO
4(разб.)
= K
2
SO
4
+ Н
2
↑
Мg + Н
2
SO
4(разб.)
= МgSO
4
+ Н
2
↑
При взаимодействии металлов с концентрированной серной кислотой
окислителем является сера, а поскольку металлы очень активны, то вос-
становление серы в серной кислоте идет до низшей степени окисления,
т. е. до образования Н
2
S:

Страницы