Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

23
зующийся пероксид водорода сразу же разлагается с образованием воды и
кислорода (
можно наблюдать пузырьки газа
):
Na
2
O
2
+ 2 Н
2
О = 2 NaОН + Н
2
O
2
2 Н
2
О
2
= 2 Н
2
О + О
2
↑
2 КО
2
+ 2 Н
2
О = 2 КОН + Н
2
О
2
+ O
2
Все пероксиды и супероксиды щелочных металлов – сильные окисли-
тели. Они легко взаимодействуют с углекислым газом, выделяя кислород.
Это свойство используется для регенерации кислорода на подводных лод-
ках и в противогазах:
2 Na
2
O
2
+ 2 СО
2
= 2 Na
2
СO
3
+ O
2
4 КO
2
+ 2 СО
2
= 2 К
2
СO
3
+ 3 O
2
Пероксиды, содержащие кислород в промежуточной степени окисле-
ния
–
1, проявляют окислительно-восстановительную двойственность.
Пероксиды водорода или металлов могут выступать в окислительно-
восстановительных реакциях либо в качестве окислителя, либо в качестве
восстановителя:
2 KI + Na
2
О
2
+ 2 H
2
SO
4
= I
2
+ K
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
+ 2 Н
2
О (
Na
2
О
2
– окислитель
)
Na
2
O
2
+ С1
2
= 2 NaС1 + O
2
(
Н
2
О
2
– восстановитель
)
Пероксид натрия за счет окислительно-восстановительных свойств
используется для дезинфекции и отбеливания.
Среди оксидов второй группы по свойствам от остальных оксидов от-
личается оксид бериллия, который (
как и сам металл
) проявляет амфотерные
свойства. Оксид бериллия не взаимодействует с водой, но реагирует с
кислотами и щелочами, кислотными и основными оксидами:
ВеО + Н
2
SО
4 (разб.)
= ВеSО
4
+ Н
2
О;
ВеО + 2 КОН + Н
2
О = К
2
[Ве(ОН)
4
]
ВеО + SiO
2
→
сплавление
BeSiO
3
BeO + Na
2
O
→
сплавление
Na
2
BeO
2
Оксиды s-элементов второй группы
–
твердые тугоплавкие вещества.
Оксиды ВеО и MgO используются в производстве огнеупорных материа-
лов. Оксиды магния и кальция находят применение и в строительстве.
Оксид магния используется в качестве лекарственного препарата. Напри-
мер, основные свойства MgO и его нерастворимость в воде используются
при повышенной кислотности желудочного сока:

Страницы