Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

25
Mе(OH)
2
+ 2 НС1 = МеС1
2
+ 2 Н
2
О
В ряду:
Ве(ОН)
2
– Mg(OH)
2
– Ca(OH)
2
– Sr(OH)
2
– Ba(OH)
2
Слабые основания Сильные основания
основные свойства усиливаются. Гидроксид бериллия проявляет амфо-
терные свойства:
Ве(OH)
2
+ Н
2
SO
4
= ВеSO
4
+ 2 Н
2
О
Ве(OH)
2
+ 2 NaОН = Na
2
[Ве(ОН)
4
]
Гидроксиды металлов второй группы при нагревании разлагаются:
Mg(OH)
2
→
НАГРЕВАНИЕ
MgO + Н
2
О
Магний и гидроксид магния растворяются в растворе хлорида магния:
Mg + 2 NH
4
Cl + 2 Н
2
О = MgCl
2
+ 2 NH
4
OH + Н
2
↑
Mg(OH)
2
+ 2 NH
4
Cl = MgCl
2
+ 2 NH
4
OH
Соли s-элементов.
Соли щелочных металлов (
кроме лития
), как прави-
ло, хорошо растворимы в воде. Щелочные металлы с многоосновными ки-
слотами способны образовывать как средние соли (
Na
2
CO
3
, K
3
PO
4
), так и
кислые соли (
NaHCO
3
, Na
2
HPO
4
, NaH
2
PO
4
). Катионы щелочных металлов
Ме
+
, имея устойчивую электронную конфигурацию, большой размер и
маленький заряд ядра, не склонны к реакциям комплексообразования.
Многие соли элементов II-А группы малорастворимы в воде. Хорошо
растворяются в воде галогениды s-элементов второй группы (
МеГ
2
), кроме
фторидов магния, кальция, стронция и бария. Из сульфатов в воде хорошо
растворяются сульфаты ВеSO
4
и MgSO
4
. Практически нерастворимы в во-
де фосфаты и карбонаты магния и щелочноземельных металлов. С ростом
порядкового номера растворимость однотипных солей уменьшается. По-
этому ионы стронция и бария, попадая в организм человека, могут заме-
щать ионы кальция в костной ткани, вследствие этого повышается
ломкость костей:
3 SrС1
2(р-р)
+ Са
3
(РО
4
)
2(т)
↔ Sr
3
(РО
4
)
2(т)
+ 3 СаС1
2(р-р)
Металлы второй группы более склонны к реакциям комплексообразо-
вания по сравнению с s-элементами первой группы. С увеличением радиу-
са у s-элементов второй группы в ряду
Ве
2+
– Mg
2+
– Ca
2+
– Sr
2+
– Ba
2+
прочность образуемых комплексных соединений уменьшается.

Страницы