Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

24
MgO + 2 НС1
(желудоч. сок)
= MgС1
2
+ Н
2
О
В основе стоматологического применения оксидов MgO и CaO лежит
реакция образования малорастворимых фосфатов:
3 MgO + 2 Н
3
РО
4
= Mg
3
(РО
4
)
2
↓ + 3 Н
2
О
В ряду оксидов
ВеО – MgO – CaO – SrO – BaO
химическая
активность увеличивается.
ВеО + Н
2
О ≠
СаО + Н
2
О = Са(ОН)
2
, ∆Н
о
= - 65,3 кДж
Негашеная Гашеная
известь известь
Взаимодействие бария и оксида бария с кислородом используется для
получения пероксида водорода.
Ва + О
2
= ВаО
2
; 2 ВаО + О
2
←
→
С
С
о
о
800
600
2 ВаО
2
ВаО
2
+ Н
2
SO
4
= ВаSO
4
↓ + Н
2
О
2
Свойства гидроксидов.
Гидроксиды образуются при взаимодействии
шелочных и щелочноземельных металлов и их оксидов с водой. Гидро-
ксиды s-элементов первой группы (
МеОН
) – бесцветные кристаллические
вещества, хорошо растворимые в воде (
кроме LiOH
), относятся к сильным
основаниям, которые называются щелочами. Щелочи легко поглощают
влагу из воздуха (
расплываются на воздухе
). Это свойство гидроксидов ис-
пользуется при высушивании веществ в эксикаторах (
в эксикатор засыпается
твердый гидроксид калия
). Гидроксиды МеОН поглощают СО
2
из воздуха и
разъедают стекло и фарфор:
2 NaOH + CO
2
= Na
2
CO
3
+ Н
2
О
2 NaOH + SiO
2
= Na
2
SiO
3
+ Н
2
О
Твердые щелочи и их концентрированные растворы разедают живые
ткани из-за их обезвоживания и щелочного гидролиза белков:
H H H H H
| | | | |
R
1
– C – C
–
– N – C – COO
-
→
−
OHOH ,
2
R
1
– C – COO
-
+ R
2
– C – COO
-
| || | | |
+
NH
3
O R
2
+
NH
3
+
NH
3
Гидроксиды s-элементов второй группы Ме(ОН)
2
–
более слабые ос-
нования, чем гидроксиды щелочных металлов. Они растворяются
в кислотах:

Страницы