Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

17
в большинстве случаев выступает положительно заряженный ион металла.
Элементы побочных подгрупп более склонны к компексообразованию,
чем элементы главных подгрупп. У элементов 2 периода максимальное
значение координационного числа равно четырем, у элементов 3 периода
– шести, у элементов 4–7 периодов – может быть равно шести, но может
возрастать до семи, восьми и даже до двенадцати. У элементов-аналогов
способность к компексообразованию тем выше, чем больше напряжение
поля, определяемого отношением заряда иона к квадрату его радиуса
(q/r
2
). Например, у В
3+
(56,7) комплексообразующие свойства выражены
сильнее, чем у алюминия (11,5). С увеличением заряда у элементов I–II-А
групп склонность к компексообразованию падает, а у элементов IV–VI-А
групп – возрастает. У элементов побочных подгрупп вертикальное изме-
нение закономерности ослабления или нарастания комплексообразующей
способности осложняется вследствие аномального заполнения электрона-
ми подуровней (
провал электрона
).
3. СВОЙСТВА S-ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ
3.1. Свойства металлов
В периодической таблице s-элементы расположены в I-А и II-А груп-
пах. Элементы первой группы называются
щелочными металлами
. Эле-
менты второй группы: кальций, стронций, барий и радий называются
щелочноземельными металлами
. Элементы I-А и II-А группы характери-
зуются сходными свойствами, так как имеют однотипное строение не
только валентного слоя, но и одинаковое строение предвнешней элек-
тронной оболочки (
за исключением лития и бериллия
).
Атомы щелочных металлов имеют на внешнем энергетическом уров-
не один электрон, атомы элементов второй группы – два электрона, кото-
рые атомами s-элементов легко теряются. При этом образуются катионы
Ме
+
и Ме
2+
, имеющие устойчивую электронную конфигурацию, соответ-
ствующую атомам благородных газов:
Ме – 1ē = Ме
+
; Ме – 2ē = Ме
2+
С ростом радиуса атома в группах s-элементов связь валентных элек-
тронов с ядром ослабевает, следовательно, энергия ионизации уменьшает-
ся, а химическая активность увеличивается.

Страницы