Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 37 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

37
37
в) Н
2
О
2
= 2 Н
2
О + О
2
(катализатор – MnO
2
)
г) электролизом водных растворов кислородсодержащих кислот и щело-
чей с инертным анодом.
В промышленности кислород получают разделением жидкого воздуха в
ректификационных колоннах: t
кип.
(N
2
) = -195,5
o
C; t
кип.
(O
2
) = -189
o
C.
Химические свойства. Кислород, как и фтор, вступает во взаимодейст-
вие с большинством химических элементов, кроме гелия неона и аргона. В
соединениях со всеми элементами (кроме фтора) кислород проявляет сте-
пень окисления -2, в пероксиде водорода Н
2
О
2
и его производных – -1.
Способность кислорода соединяться с большинством простых веществ, с
образованием оксидов, является важным химическим свойством кислорода.
Из-за высокой энергии связи в молекуле кислорода, чтобы вызвать горе-
ние вещества, его приходится нагревать до определенной температуры:
4 Р + 1 0 О
2
= 2 Р
2
О
5
(t
= 60
о
С)
S + О
2
= SО
2
(t
= 250
о
С)
С + О
2
= СО
2
(t
= 750
о
С)
Но некоторые вещества (активные металлы, NO, гемоглобин крови)
взаимодействуют с кислородом и при комнатной температуре. Наряду с го-
рением существуют процессы медленного окисления: дыхание живых орга-
низмов, гниение, тление, ржавление и т.д. Все окислительные процессы
протекают гораздо энергичнее в чистом кислороде, чем на воздухе.
Природа оксида зависит от природы элемента, активности металла и тем-
пературы.
Na
2
O MgO Al
2
O
3
SiO
2
P
2
O
5
SO
3
Cl
2
O
7
Основные Амфотерный Кислотные оксиды
оксиды оксид
При переходе по данному ряду от металлов к неметаллам полярность
связи Э – О уменьшается. Характер оксида изменяется от основного через
амфотерный на кислотный. Чем больше отличаются по характеру оксиды,
тем легче они вступают во взаимодействие друг с другом.
Озон. О
3
– аллотропическая форма кислорода. В природе образуется из
О
2
во время грозовых разрядов или под действием коротковолнового излу-
чения:
3 О
2
= 2 О
3
, ∆Η = 142 кДж/моль (эндотермический процес с)
В природе озон образуется в верхних слоях атмосферы за счет поглоще-
ния ультрафиолетового излучения и при грозовых разрядах. Озоновый
слой, окружающий Землю, предотвращает попадание излишнего потока
ультрафиолетовых лучей, способных вызывать раковые заболевания.
Наиболее характерным химическим свойством озона является его ис-
ключительно высокая окислительная активность. Озон более активный
окислитель, чем обычный кислород, из-за выделения атомарного кисло-
рода: О
3
= О
2
+ О
PbS + 2 О
3
= PbSO
4
+ О
2
Малоактивные металлы легко окисляются озоном:
8 Аg + 2 О
3
= 4 Аg
2
О + О
2

Страницы