Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 38 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

38
38
Очень активные мет аллы отдают молекуле озона электрон без разруше-
ния молекулы, превращая ее в озонид-ион:
К + О
3
= КО
3
(озонид калия)
В водных растворах окислительно-восстановительный потенциал озона
намного выше потенциала кислорода:
О
2
+ 2 Н
2
О + 4ē = 4 ОН , Е
о
= 0,40 В
О
3
+ Н
2
О + 2ē = О
2
+ 2 ОН , Е
о
= 1,24 В
О
3
+ 2 Н
+
+ 2ē = О
2
+ Н
2
О, Е
о
= 2,07 В
Содержание озона определяют по количеству окисленного им иодида
калия:
О
3
+ 2КI + Н
2
О = I
2
+ О
2
+ 2 КОН
Озон применяют при обработке питьевой воды, так как он не только
уничтожает микроорганизмы, но и устраняет неприятный вкус и запах у
воды, содержащей пахучие вещества (сероводород, сернистые соединения
и т. д.). Озон окисляет так называемые гуминовые вещества, придающие
воде желтый цвет. В результате получается прозрачная, чуть голубоватая
вода, напоминающая по вкусу родниковую воду. Озон так же используют
для обеззараживания сточных вод, содержащих цианиды и фенолы, для
уничтожения запаха у жиров и масел, и как дезодоратор в системах конди-
ционирования воздуха.
В современной городской атмосфере озон может быть довольно опас-
ным загрязнителем в отношении здоровья людей, так как озон и оксиды
азота относятся к газам наиболее характерным для фотохимического смога.
В воздухе, которым мы дышим, объемная доля О
3
составляет 10
-6
%. Малое
содержание озона придает воздуху приятный освежающий запах, повыше-
ние содержания озона в воздухе вызывает раздражение дыхательных путей
и становится опасным для жизни. Озон ослабляет работу легких. ПДК озо-
на в воздухе равно 0,8
.
10
-5
% (об.).
Озон очень быстро разрушает двойные связи органических молекул, по-
этому резина под воздействием О
3
быстро повреждается и трескается.
Многие пигменты и красители также разрушаются под воздействием озо-
на, краска блекнет. Поэтому, в галереях, где хранятся коллекции картин,
необходимо фильтровать воздух. Растения также чувствительны к озону,
он повреждает растения путем изменения проницаемости клеток для важ-
ных ионов типа калия.
Пероксидные соединения. Наибольшее практическое значение имеет
пероксид водорода - Н
2
О
2
.
Чистая Н
2
О
2
– вязкая бесцветная жидкость. В отличие от воды пероксид
водорода непрочное соединение. Перекись водорода разлагается даже при
комнатной температуре. Присутствие примесей (пыли, осколков щелочно-
Н
470 О О
Е
св
, 210 Н
к
Д
ж
Из-за несимметричного расположения свя-
зей молекула Н
2
О
2
– полярная молекула.

Страницы