Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 39 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

39
39
го стекла), освещение или нагревание ускоряют реакцию разложения пе-
роксида водорода, которая может протекать с взрывом:
2 Н
2
О
2
= 2 Н
2
О + О
2
Катализаторами разложения могут быть Рt, Аg, MnО
2
. Хранят Н
2
О
2
в
полиэтиленовой или пропарафиненной изнутри посуде, в темноте, при по-
ниженной температуре. В качестве ингибиторов разложения иногда добав-
ляют ортофосфорную или мочевую кислоту (1 г на 30 л).
В водных растворах перекись водорода значительно устойчивее, смеши-
вается с водой в любых соотношениях и является слабой кислотой:
Н
2
О
2
↔ Н
+
+ НО
2
¯ (К
д
= 2,2
.
10
-12
)
Ионизация по второй ступени в водной среде практически не протекает:
НО
2
¯ ↔ Н
+
+ О
2
2
¯
Вода более сильная кислота, чем НО
2
¯, и ионы водорода, образующиеся
при диссоциации воды, смещают равновесие этого процесса влево, т.е. по-
давляют ионизацию НО
2
¯.
В химических реакциях пероксид-радикал может, не изменяясь, перехо-
дить в другие соединения:
2 NaOH + Н
2
О
2
= Na
2
О
2
+ 2 Н
2
О
Чаще протекают реакции, в которых разрушается связь О—О, как менее
прочная связь, или изменяется заряд иона О
2
2-
. Пероксид водорода, содер-
жащий кислород в промежуточной степени окисления -1, может выступать
в окислительно-восстановительных реакциях либо в качестве окислителя,
либо в качестве восстановителя. Эти процессы характеризуются следую-
щими значениями стандартных окислительно-восстановительных потен-
циалов:
а) как окислитель:
Н
2
О
2
+ 2 Н
+
+ 2ē = 2 Н
2
О , Е˚ = 1,776 В (в кислой среде)
Н
2
О
2
+ 2ē = 2 ОН ¯
,
Е˚ = 0,88 В (в щелочной среде)
б) как восстановитель:
Н
2
О
2
- 2ē = О
2
+ 2 Н
+
, Е˚ = 0,682 В (в кислой среде)
НО
2
¯ + ОН ¯
- 2ē = О
2
+ Н
2
О , Е˚ = - 0,08 В (в щелочной среде)
2KMnO
4
+ 5Н
2
О
2
+ 3H
2
SO
4
= 2MnSO
4
+ K
2
SO
4
+5O
2
+ 8Н
2
О (Н
2
О
2
– вос-ль)
Количественно Н
2
О
2
определяют по объему, выделившегося кислорода
или по количеству, израсходованного на окисление перманганата калия.
2 KI + Н
2
О
2
+ H
2
SO
4
= I
2
+ K
2
SO
4
+ 2 Н
2
О (Н
2
О
2
– ок-ль)
Качественное определение Н
2
О
2
основано на его способности окислять
иодид-ионы до свободного иода, вызывающего посинение крахмала.
Из значений электродных потенциалов, сле дует, что окислительные
свойства у Н
2
О
2
выражены сильнее, чем восстановительные свойства. Го-
рючие вещества воспламеняются при действии на них концентрированных
растворов перекиси водорода.
Соединения, содержащие в своем составе пероксогруппу (О – О)
2-
, назы-
ваются пероксосоединениями и делятся на два больших вида: простые и
комплексные. К простым пероксосоединениям относятся соединения, в ко-

Страницы