Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 41 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

41
41
кул, состоящих из нескольких тысяч атомов). Энергия связи S-S оценива-
ется в 225,7 кДж/моль, поэтому сера – умеренно реакционное вещество.
Сера как окислитель легко соединяется с металлами (кроме Au, Pt, Ir),
образуя сульфиды, и выделяя большое количество теплоты:
S + Cu = CuS;
3 S + 2 Al = Al
2
S
3
;
S + Hg = HgS (протекает при обычных
условиях, применяется для сбора Hg)
Сера образует соединения почти со всеми неметаллами, но не так легко
и энергично, как с металлами. При взаимодействии с более электроотрица-
тельными неметаллами (галогены, кислород, азот) она окисляется, с ос-
тальными неметаллами – восстанавливается:
S + 3 F
2
= SF
6
; 2 S + Cl
2
= S
2
Cl
2
2 S + Si = SiS
2
(t) 2 S + C = CS
2
(t)
С галогенами сера образует соединения различного состава, которые
легко разлагаются водой.
Сульфиды по некоторым свойствам похожи на оксиды. По химической
природе различают основные, амфотерные и кислотные сульфиды:
Na
2
S MgS Al
2
S
3
SiS
2
P
2
S
5
Основные Амфотерный Кислотные
Они могут взаимодействовать друг с другом с образованием солей. Со-
ли, в молекулах которых часть или весь кислород замещен серой, называют
тиосолями:
3 Na
2
S + P
2
S
5
= 2 Na
3
PS
4
(тиофосфат натрия)
Na
2
S + Al
2
S
3
= 2 NaAlS
2
(тиоалюминат натрия)
Al
2
S
3
+ P
2
S
5
= 2 AlPS
4
(тиофосфат алюминия)
При нагревании сера взаимодействует с кислотами окислителями:
S + 2 H
2
SO
4(конц.)
= 3 SO
2
+ 2 H
2
О
S + 6 HNO
3(конц.)
= H
2
SO
4
+ 6 NО
2
+ 2 H
2
О
Сера растворяется в водных растворах щелочей, при этом происходит
реакция диспропорционирования серы:
3 S + 6 КОН = 2 К
2
S
-2
+ К
2
S
+4
О
3
+ 3 Н
2
О
Соединения серы (-2). Н
2
S – сероводород, бесцветный газ с неприятным
запахом, образуется при действии гнилостных бактерий на серосодержа-
щие белки, поэтому его запах ассоциируется с запахом тухлых яиц. Он
очень ядовит. Содержание 0,1% его в воздухе вызывает тяжелое отравле-
ние, так как он накапливается в организме, соединяясь с железом, входя-
щим в состав гемоглобина. Это приводит к кислородному голоданию и
удушью.
Сероводород получают действием разбавленной соляной или серной ки-
слот на сульфиды:
FeS + H
2
SO
4 (разб.)
= FeSO
4
+ H
2
S
Его можно получить непосредственным соединением серы с водородом:
S
тв.
+ Н
2
↔ Н
2
S (→3 50
о
С; >350
о
С←)

Страницы