Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 43 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

43
43
Н
2
S + Рb(СН
3
СОО)
2
= РbS↓ + 2 СН
3
СООН
Кислородные соединения серы. Свойства соединений серы(IV). Оксид
серы(IV) SO
2
(сернистый газ) – это бесцветный газ, с резким запахом, тя-
желее воздуха. при температуре -10
о
С сгущается в бесцветную жидкость.
Диоксид серы менее токсичен, чем сероводород, хорошо растворим в воде
(40 объемов в 1 объеме воды).
Молекула SO
2
имеет угловое строение, связи в молекуле
располагаются под углом 120
о
друг к другу. Связь сера –
кислород – полярная связь, молекула SO
2
тоже полярна.
Длина связи S – О равна 0,143 нм.
В промышленности SO
2
получают:
а) сжиганием серы в специальных печах:
S + О
2
= SO
2
б) при обжиге сернистых металлов:
4 FeS
2
+ 11 О
2
= 8 SO
2
+ 2 Fe
2
О
3
Сера входит в состав многих твердых горючих ископаемых и при их
сжигании выделяется большое количество сернистого газа, загрязняющего
атмосферу.
В лаборатории диоксид серы получают действием разбавленной сер-
ной кислоты на сульфиты:
Na
2
SО
3
+ Н
2
SО
4
(разб.) = Na
2
SО
4
+ Н
2
SО
3
;
Н
2
SО
3
= SO
2
↑+ Н
2
О
или действием концентрированной серной кислоты на медь:
Cu + 2 Н
2
SО
4
(конц.) = CuSО
4
+ SO
2
↑+ Н
2
О
Оксид серы(IV) химически активное вещество, в окислительно-
восстановительных реакциях может проявлять двойственные свойства.
При пропускании SO
2
через сероводородную воду выделяется сера:
SO
2
+ 2 H
2
S = 3 S + 2 H
2
O
Однако для оксида серы(IV) более характерны восстановительные
свойства:
5SO
2
+ 2KMnO
4
+ 2H
2
O = 2MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ 2H
2
SO
4
SO
2
+ Br
2
+ 2H
2
O = H
2
SO
4
+ 2 НВr
В пищевой промышленности SO
2
используют для продувки через сок
сахарной свеклы (сульфитизация) для его обесцвечивания, обеззаражива-
ния и снижения щелочности. В процессах консервирования пюре, соков,
плодов он играет роль антисептика, консерванта и антиокислителя. После
удаления SO
2
(десульфитизация) остаточное содержание диоксида серы в
продуктах не должно превышать 0,01 %.
Наличие неподеленной электронной пары у атома серы придает моле-
куле SO
2
способность к реакциям присоединения. На прямом солнечном
свету SO
2
соединяется с хлором, образуя хлористый сульфурил:
SO
2
+ С1
2
= SO
2
С1
2
SO
2
С1
2
– бесцветная жидкость с резким запахом, является хлорангидри-
дом серной кислоты, легко гидролизуется:
O
:S
O

Страницы