Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 45 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

45
45
Восстановительные свойства для производных серы со степенью окис-
ления +4 (диоксид, сернистая кислота и ее соли) более характерны, чем
окислительные свойства. Практически мгновенно протекает окисление
сульфитов и гидросульфитов многими окислителями (КМnО
4
, С1
2
, Вr
2
и
т.д.) На этом основано использование NaНSО
3
в качестве антихлора.
Сульфит-ион открывают с помощью раствора йода, при этом раствор
йода обесцвечивается.
I
2
+ Na
2
SО
3
+ Н
2
О = 2 НI + Na
2
SO
4
Сульфиты настолько сильные восстановители, что даже в твердом виде
они постепенно окисляются кислородом воздуха:
2 Na
2
SО
3
+ О
2
= 2 Na
2
SО
4
Сульфиты легко присоединяют не только кислород, но и серу:
К—О О К—О О
S
+4
+ S
0
→ S
+6
К—О К—О S
-2
К
2
SО
3
+ S → К
2
S
2
О
3
(тиосульфат калия –
соль тиосерной кислоты).
Н
2
S
2
О
3
– тиосерная кислота. По силе эта кислота близка к серной кисло-
те, но в свободном состоянии неустойчива и разлагается:
К
2
S
2
О
3
+ Н
2
SО
4
= К
2
SО
4
+ Н
2
S
2
О
3
Н
2
S
2
О
3
= SО
2
↑ + S↓ + Н
2
О
Соли тиосерной кислоты (известны только средние соли) довольно ус-
тойчивы, бесцветны и хорошо растворимы в воде. Свойства этих солей
обуславливаются присутствием атомов серы в различных степенях окисле-
ния. Наличие S
-2
придает им восстановительные свойства. Тиосульфат на-
трия (гипосульфит) имеет наибольшее практическое значение. Na
2
S
2
О
3
ис-
пользуется для связывания хлора:
Na
2
S
2
О
3
+ С1
2 (недостаток)
+ Н
2
О = Na
2
SО
4
+ S + 2 НС1
Na
2
S
2
О
3
+ 4 С1
2 (избыток)
+ 5 Н
2
О = Na
2
SО
4
+ Н
2
SО
4
+ 8 НС1
Na
2
S
2
О
3
используется в медицине как противотоксичекое средство при от-
равлениях соединениями ртути, свинца, синильной кислотой и ее солями,
при этом образуются плохо растворимые нетоксичные сульфиты или менее
ядовитые тиоцианаты:
S
2
О
3
2-
= SО
3
2-
+ S;
Pb
2+
+ SО
3
2-
= PbSО
3
↓
S + СN
-
= NСS
-
В фотографии Na
2
S
2
О
3
(фиксанажная соль) используется для удаления
неразложившегося бромида серебра.
2 Na
2
S
2
О
3
+ AgBr = NaBr + Na
3
[Ag(S
2
О
3
)
2
]
Важным свойством тиосульфата натрия является его способность обра-
зовывать с иодом бесцветный тетратионат нария:
I
2
+ 2Na
2
S
2
О
3
= 2NaI + Na
2
S
4
O
6
(Соль тетратионовой кислоты)
Эта реакция широко используется в аналитической химии (в объемном
анализе).

Страницы