Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 47 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

47
47
На воздухе SО
3
дымит, так как взаимодействует с парами воды, образуя
мельчайшие капельки серной кислоты (трудноуловимый сернокислотный
туман):
SО
3
+ Н
2
О = Н
2
SО
4
Оксид серы(VI) лучше растворяется в серной кислоте, чем в воде:
SО
3
+ Н
2
SО
4
<=> Н
2
S
2
О
7
(дисерная кислота)
В результате получается олеум – густая маслянистая жидкость, дымя-
щая на воздухе. Олеум содержащий до 20- 65% избытка SО
3
, образует с
Н
2
SО
4
полисерные кислоты состава Н
2
SО
4
.
nSО
3
, где n = 1 ÷ 3. Для получе-
ния концентрированной серной кислоты олеум смешивают с серной кисло-
той, содержащей некоторое количество воды.
Серная кислота Н
2
SО
4
– бесцветная маслянистая жидкость, смешивает-
ся с водой в любых соотношениях, образуя с ней соединения, которые мо-
гут быть выделены при охлаждении в виде кристаллогидратов: Н
2
SО
4
·Н
2
О;
Н
2
SО
4
·2Н
2
О; Н
2
SО
4
·4Н
2
О. Поэтому концентрированная серная кислота
энергично поглощает воду и используется в качестве осушителя газов. Она
способна отнимать у веществ химически связанную воду, обугливая их,
например, сахар:
С
12
Н
22
О
11
+ Н
2
SО
4 (конц.)
= 12 С + Н
2
SО
4
·11Н
2
О
При взаимодействии серной кислоты с водой происходит значительное
выделение энергии. В связи с этим для приготовления разбавленных рас-
творов Н
2
SО
4
из концентрированной серной кислоты, следует серную ки-
слоту тонкой струей приливать к воде, а не наоборот, чтобы избежать
ее разбрызгивания. Концентрированная серная кислота причиняет сильные
ожоги.
В водных растворах серная кислота является сильной двухосновной ки-
слотой. Н
2
SО
4
образует средние соли Na
2
SО
4
(сульфаты) и кислые соли
NaНSО
4
(гидросульфаты). Большинство сульфатов растворимо в воде. Со-
ли серной кислоты гидролизу не подвергаются. Многие соли серной кисло-
ты содержат кристаллизационную воду и являются кристаллогидратами.
Эти соли часто называют купоросами, например, CuSО
4
·5Н
2
О – медный
купорос; FeSО
4
·7Н
2
О – железный купорос. При нагревании они легко те-
ряют кристаллизационную воду:
CuSО
4
·5Н
2
О → CuSО
4
+ 5Н
2
О
Голубая соль белая соль
Сульфаты щелочных и щелочноземельных металлов не разлагаются да-
же при сильном нагревании (> 1000 ºC). Безводные сульфаты тяжелых ме-
таллов разлагаются при температуре ниже 1000 ºC, с образованием соот-
ветствующих оксидов.
Для серной кислоты характерно образование двойных солей, называе-
мых квасцами, например, хромовокалиевые квасцы КСr(SО
4
)
2
·12Н
2
О;
алюмокалиевые квасцы КА1(SО
4
)
2
·12Н
2
О.
Качественной реакцией на ионы SО
4
2-
в растворе является добавление к
нему раствора хлорида бария. В присутствие сульфат-ионов из раствора
выпадает белый нерастворимый в кислотах осадок:

Страницы