Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 48 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

48
48
Ва
2+
+ SО
4
2-
= ВаSО
4
↓
Концентрированная серная кислота – сильный окислитель, особенно при
нагревании. Окисляет многие неметаллы и металлы:
С + 2 Н
2
SО
4(конц,)
= СО
2
+ SО
2
+ Н
2
О
S + 2 Н
2
SО
4(конц,)
= 3 SО
2
+ 2 Н
2
О
В окислительно-восстановительных реакциях с металлами степень вос-
становления серной кислоты зависит от активности металла:
4 Mg + 5 Н
2
SО
4
= 4 MgSО
4
+ H
2
S + 4 Н
2
О
2 Аg + 2 Н
2
SО
4(конц,)
= Аg
2
SО
4
+ SО
2
+ 2 Н
2
О
Разбавленная серная кислота окислительных свойств за счет S
+6
не про-
являет. Металлы, стоящие в электрохимическом ряду металлов до водоро-
да, вытесняют его из разбавленной серной кислоты, если образующаяся
соль растворима в кислоте. Металлы, стоящие в ряду напряжений правее
водорода, не растворяются в разбавленной серной кислоте.
Mg + Н
2
SО
4(разб.)
= MgSO
4
+ H
2
↑
Аg + Н
2
SО
4(разб.)
≠
Концентрированная серная кислота в обычных условиях пассивирует
некоторые металлы (Fe, Al, Cr, Co, Ni). Поэтому концентрированную сер-
ную кислоту перевозят в стальных цистернах.
Для серы известны кислоты и соли, содержащие в своем составе перок-
согруппу (О – О)
2-
. Такие кислоты называются пероксокислотами. К ним
относятся следующие кислоты серы: Н
2
SО
5
пероксосерная кислота (моно-
надсерная кислота) и H
2
S
2
O
8
пероксодисерная кислота (надсерная кислота).
H – O O H – O O
S S
H—O—O O O O
O O
S
H – O O
Обе кислоты – бесцветные кристаллические вещества, плавящиеся при
нагревании с разложением при температуре 47
о
С (Н
2
SО
5
) и 65
о
С (H
2
S
2
O
8
).
2 Н
2
SО
5
= 2 Н
2
SО
4
+ О
2
Водород, связанный с пероксогруппой в Н
2
SО
5
, на металл не замеща-
ется, поэтому для этой кислоты известны только кислые соли КНSО
5
(гид-
ропероксомоносульфат калия). Пероксосерные кислоты подвергаются не-
обратимому гидролизу. Гидролиз пероксодисерной кислоты протекает в
две стадии:
H
2
S
2
O
8
+ H
2
O = Н
2
SО
5
+ Н
2
SО
4
Н
2
SО
5
+ Н
2
О <=> Н
2
SО
4
+ Н
2
О
2
H
2
S
2
O
8
+ 2 Н
2
О = Н
2
О
2
+ 2 Н
2
SО
4
Это свойство надсерной кислоты используют в промышленном произ-
водстве Н
2
О
2
. Ниже 0
о
С водные растворы этих кислот устойчивы. Все со-
ли пероксосерных кислот растворимы в воде. Пероксосерные кислоты и их
соли – сильные окислители. В сильнокислой среде они обугливают бумагу,
Н
2
SО
5
H
2
S
2
O
8

Страницы