Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 50 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

50
50
Водородные соединения. С усилением металлических признаков склон-
ность элементов данной подгруппы к проявлению отрицательных степеней
окисления уменьшается. Поэтому Н
2
Se и Н
2
Тe менее устойчивы, чем Н
2
S,
и проявляют более сильные восстановительные свойства.
Селеноводород и теллуроводород прямым взаимодействием не получа-
ют. Они могут быть получены действием разбавленных кислот на селени-
ды и теллуриды металлов:
2 Na + Se = Na
2
Se (селенид натрия)
Na
2
Se + 2 HCl = H
2
Se + 2 NaCl
H
2
Se и H
2
Тe – при нормальных условиях бесцветные газы с неприятным
запахом. Селеноводород более ядовит, а теллуроводород менее ядовит, чем
сероводород. Растворимость в воде H
2
Se и H
2
Тe примерно такая же, как и
H
2
S. Водные растворы этих соединений – проявляют кислотные свойства.
Соли селеноводородной кислоты (селениды) и теллуроводородной кислоты
(теллуриды) по свойствам близки к сульфидам.
Таким образом, в ряду H
2
O – H
2
S – H
2
Se – H
2
Te восстановительные
свойства соединений и кислотные свойства увеличиваются, а термическая
устойчивость уменьшается.
Кислородные соединения элементов подгруппы селена. Селен и теллур
образуют оксиды типа ЭО
2
и ЭО
3
. SeО
2
и ТeО
2
образуются при сгорании
селена и теллура на воздухе, при обжиге селенидов и теллуридов, при сжи-
гании гидридов этих элементов:
2 СdSe + 3 О
2
= 2 СdО + 2 SeО
2
2 Н
2
Те + 3 О
2
= 2 Н
2
О + 2 ТeО
2
SeО
2
и ТeО
2
– бесцветные кристаллические вещества, проявляющие
свойства кислотных оксидов. Им соответствуют селенистая (H
2
SeО
3
) и
теллуристая (H
2
ТeО
3
) кислоты. В воде растворяется диоксид селена, дио-
сид теллура непосредственно с водой не взаимодействует:
SeО
2
+ Н
2
О = H
2
SeО
3
Селенистая кислота – выделена в свободном состоянии, теллуристая ки-
слота получается косвенным путем, в свободном виде не получена и суще-
ствует только в водных растворах в виде полимера ТeО
2
.
n Н
2
О
В ряду SО
2
– SeО
2
– ТeО
2
– РоО
2
происходит ослабление кислотных
свойств и нарастание основных свойств. Так ТeО
2
можно растворить в рас-
творе щелочи, как и предыдущие оксиды:
ТeО
2
+ 2 КОН = К
2
ТеО
3
+ Н
2
О
РоО
2
со щелочами взаимодействует только при сплавлении, но взаимо-
действует с кислотами, проявляя основные свойства:
РоО
2
+ 2 КОН = К
2
РоО
3
+ Н
2
О
РоО
2
+ 2 H
2
SО
4
= Ро(SО
4
)
2
+ 2 Н
2
О
В ряду H
2
SО
3
(К
д1
= 2 10
-2
) – H
2
SeО
3
(К
д1
= 3,5 10
-3
) – H
2
ТeО
3
(К
д1
= 3 10
-6
)
кислотные свойства уменьшаются.

Страницы