Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 51 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

51
51
В химических реакциях соединения S
+4
преимущественно проявляют
восстановительные свойства, соединения Sе
+4
и Те
+4
проявляют главным
образом окислительные свойства, восстанавливаясь свободного состояния.
2 SО
2
+ SeО
2
+ 2 Н
2
О = 2 H
2
SО
4
+
Se
К
2
ТеО
3
+ SО
2
+ Н
2
О = 2 H
2
SО
4
+
Тe
Восстановительные свойства селенистая и теллуристая кислоты прояв-
ляют лишь при взаимодействии с сильными окислителями:
3 H
2
SeО
3
+ НС1О
3
= 3 H
2
SeО
4
+ НС1
Селеновая и теллуровая кислоты – бесцветные кристаллические вещест-
ва, хорошо растворимые в воде. Свободная теллуровая кислота обычно вы-
деляется в виде кристаллогидрата H
2
ТeО
4
.
2Н
2
О или H
6
ТeО
6
. В ортотеллу-
ровой кислоте атомы водорода могут частично или полностью замещаться
атомами металлов (К
6
ТeО
6
). Селеновая кислота по силе близка к серной
кислоте, водный раствор теллуровой кислоты проявляет свойства слабой
кислоты.
В ряду H
2
SО
4
– H
2
SeО
4
– H
2
ТeО
4
(H
6
ТeО
6
) кислотные свойства
уменьшаются. Селеновая кислота H
2
SeО
4
– белое кристаллическое вещест-
во, жадно притягивающее влагу. Селеновая кислота менее устойчива, чем
серная кислота, поэтому она более сильный окислитель, чем H
2
SО
4
. Селе-
новая кислота обугливает органические вещества. Окислительные свойства
теллуровой кислоты слабее, чем у серной кислоты. Концентрированная
серная кислота не окисляет концентрированную соляную кислоту, селено-
вая кислота окисляют НС1 с выделением свободного хлора:
H
2
SeО
4
+ 2 НС1 = H
2
SeО
3
+ С1
2
+ Н
2
О
За счет выделения атомарного хлора смесь селеновой и соляной кислот
растворяет золото и платину. Кроме того, золото не растворяется в горячей
серной кислоте, горячая безводная селеновая кислота растворяет его:
2 Au + 6 Н
2
SeО
4
= Au
2
(SeO
4
)
3
+ 3 H
2
SeО
3
+ 3 Н
2
О
Окисд селена(VI) – бесцветное кристаллическое вещество, хорошо рас-
творяется в воде с образованием селеновой кислоты:
SeО
3
+ Н
2
О = H
2
SeО
4
H
2
SeО
4
при нагревании не разлагается с образованием триоксида селе-
на, его получают при взаимодействии селената натрия с избытком оксида
серы (VI):
Nа
2
SeО
4
+ SО
3
= Nа
2
SО
4
+ SeО
3
При нагревании теллуровая кислота разлагается:
H
6
ТeО
6
= ТeО
3
+ 3 Н
2
О (при нагревании до 300
о
С)
2 ТeО
3
= 2 ТeО
2
+ О
2
(при нагревании > 300
о
С)
ТeО
3
– порошок желтого цвета, не растворяется в воде, а также в разбав-
ленных растворах кислот и щелочей. Триоксид теллура растворяется толь-
ко в концентрированных водных растворах щелочей:
ТeО
3
+ 2 NаОН = Nа
2
ТeО
4
+ Н
2
О

Страницы