Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 49 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

49
49
сахар и даже парафин. Пероксодисульфат (или персульфат) аммония
(NH
4
)
2
S
2
O
8
способен окислить Mn
2+
до MnO
4
¯
, а Сr
3+
до Сr
2
О
7
2-
:
5(NH
4
)
2
S
2
O
8
+ 2MnSO
4
+ 8Н
2
О = 5(NH
4
)
2
SO
4
+ 2HMnO
4
+ 7Н
2
SО
4
3(NH
4
)
2
S
2
O
8
+ Сr
2
(SO
4
)
3
+ 7Н
2
О = 3(NH
4
)
2
SO
4
+ H
2
Сr
2
О
7
+ 6Н
2
SО
4
Стандартный электродный потенциал системы:
S
2
O
8
2-
+ 2ē = 2 SO
4
2-
Е˚ = 2,01 В
имеет очень высокое значение,
поэтому окислительную функцию по отно-
шению к сульфат-ионам может выполнять электрический ток. Для синтеза
H
2
S
2
O
8
применяют электрохимический метод – электролиз концентриро-
ванных водных растворов Н
2
SО
4
или KHSO
4
:
K: 2H
+
+ 2 ē = H
2
A: 2SO
4
2-
- 2 ē = S
2
O
8
2-
Кислоту Н
2
SО
5
получают при действии 100 % пероксида водорода на
пероксодисерную кислоту:
H
2
S
2
O
8
+ Н
2
О
2
= 2 Н
2
SО
5
4.4. Элементы подгруппы селена
В ряду элементов VI группы главной подгруппы O – S – Se – Te – Po ра-
диус атомов увеличивается. В связи с этим энергия ионизации уменьшает-
ся, поэтому неметаллические свойства элементов убывают, а металличе-
ские свойства элементов – растут. В реакциях с азотной кислотой сера и
селен ведут себя как неметаллы, а полоний – как металл.
S + 2 HNO
3
= H
2
SO
4
+ 2 NO
Se + 2 HNO
3
= H
2
SeO
4
+ 2 NO
Po + 8 HNO
3
=
Po(NO
3
)
4
+ 4 NO
2
+ 4 Н
2
О
По химическим свойствам Se и Te очень сходны с серой. Горят на воз-
духе с образованием диоксидов:
Se + О
2
= SeО
2
; Тe + О
2
= ТeО
2
;
SeО
2
и ТeО
2
твердые вещества. С водородом при повышенных темпера-
турах частично взаимодействует лишь селен, теллур непосредственно с во-
дородом не соединяется:
Н
2
+ Se = Н
2
Se
Сера и селен с водой и разбавленными кислотами не взаимодействуют.
Теллур взаимодействует с водой даже при обычных условиях, а полоний
взаимодействует с соляной кислотой:
Те + 2 Н
2
О = ТеО
2
+ 2 Н
2
↑
Ро + 2 НС1 = РоС1
2
+ Н
2
↑
Как и сера, селен и теллур окисляются азотной кислотой и другими
окислителями до соответствующих кислот, но в более жестких условиях:
Te + 2 HNO
3
+ 2 Н
2
О = H
6
ТeO
6
+ 2 NO
4 Se + 3 HС1O
4
+ 4 Н
2
О = 4 H
2
SeO
4
+ 3 НС1
Те + 3Н
2
О
2
= Н
6
ТеО
6
(30 % раствор Н
2
О
2
)
В кипящих водных растворах щелочей селен и теллур, подобно сере,
медленно растворяются (диспропорционируют):
3 Se + 6 КОН = 2 К
2
Se + К
2
SeО
3
+ 3 Н
2
О

Страницы