Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 44 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

44
44
SO
2
С1
2
+ 2H
2
O = H
2
SO
4
+ 2 НС1
Способность SO
2
к реакциям присоединения и его окислительные свой-
ства позволяет использовать диоксид серы для отбелки шерсти, шелка, со-
ломы, для осветления дубильных экстрактов. Однако со временем бесцвет-
ные соединения SO
2
с окрашивающими материал примесями разрушаются,
и материал приобретает свой прежний цвет.
С кислородом диоксид серы взаимодействует с заметной скоростью
только в присутствии катализатора (Pt, V
2
О
5
и другие):
2 SO
2
+ О
2
= 2 SO
3
Оксид серы(IV) проявляет свойства кислотного оксида, при растворении
в воде, взаимодействует с ней, образуя, сернистую кислоту:
SO
2
+ Н
2
О = Н
2
SО
3
.
При сжигании угля, содержащего небольшие количества соединений се-
ры, в атмосферу выбрасывается диоксид серы. Растворяясь во влаге, нахо-
дящейся на листьях или в воздухе, SO
2
образует раствор сернистой кисло-
ты, который затем окисляется до серной кислоты. Атмосферная влага с
растворенными SO
2
и H
2
SO
4
выпадает в виде кислотных дождей, приводя-
щих к гибели растительности.
Свойства сернистой кислоты. Раствор SO
2
в воде называется серни-
стой кислотой. Н
2
SО
3
неустойчивая кислота, существует только в раство-
рах:
Н
2
SО
3
↔ SO
2
↑+ Н
2
О
При нагревании равновесие смещается в сторону прямой реакции и
можно полностью удалить диоксид серы из раствора.
Сернистая кислота является кислотой средней силы. Она двухосновна:
Н
2
SО
3
↔ Н
+
+ НSО
3
-
(К
д
= 2
.
10
-2
)
НSО
3
-
↔ Н
+
+ SО
3
2-
(К
д
= 6
.
10
-8
)
Н
2
SО
3
– образует средние соли Na
2
SО
3
(сульфиты) и кислые соли
NaНSО
3
(гидросульфиты). Сульфиты большинства металлов нерастворимы
в воде (кроме щелочных металлов и аммония). Соли подвергаются гидро-
лизу:
Na
2
SО
3
+ H
2
O ↔ NaHSО
3
+ NaOH
Все сульфиты и гидросульфиты разлагаются кислотами:
Na
2
SО
3
+ 2 НС1 = 2 NaС1 + Н
2
SО
3
Н
2
SО
3
= SO
2
↑+ Н
2
О
При нагревании сульфиты диспропорционируют:
4 Na
2
SО
3
= 3 Na
2
SО
4
+ Na
2
S
Сернистая кислота и ее соли обладают окислительно-восстановительной
двойственностью:
S
o
← S
+4
O
2
→ S
+6
O
4
2-
5Na
2
SО
3
+ 2КМnО
4
+ 8Н
2
SО
4
= 5Na
2
SО
4
+ 2МnSО
4
+ К
2
SО
4
+ 8H
2
O
Na
2
SО
3
+ С1
2
+ H
2
O = Na
2
SО
4
+ 2 НС1
SО
3
2-
+ 4Н
+
+ 4 ē = S + 2 H
2
O,
Е˚ = 0,45
SО
3
2-
+ 2 ОН
-
- 2 ē = SО
4
2-
+ H
2
O, Е˚ = -0,93 В

Страницы