Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 42 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

42
42
Равновесие этой реакции смещено в сторону образования Н
2
S до темпе-
ратуры 350
о
С, выше этой температуры равновесие смещается в сторону
обратной реакции.
Свойства сероводорода. Н
2
S хорошо растворяется в спирте, несколько
хуже – в воде (2,5 объема в 1 объеме воды), придавая раствору слабокис-
лый характер. Водный раствор Н
2
S называется сероводородной кислотой:
Н
2
S ↔ Н
+
+ НS
-
(К
д 1
= 9
.
10
-8
)
НS
-
↔ Н
+
+ S
2-
(К
д 2
= 4
.
10
-13
)
Сероводородная кислота является двухосновной кислотой и образует
два вида солей – средние Na
2
S (сульфиды) и кислые NaHS (гидросуль-
фиды). Все гидросульфиды растворимы в воде и известны только в раство-
рах, их получают, пропуская избыток сероводорода через водные растворы
щелочей:
Н
2
S + NaOH ↔ NaHS + H
2
O
Многие сульфиды имеют характерную окраску:
ZnCl
2
+ Н
2
S = ZnS↓ + 2 HCl (ZnS↓ - белый осадок)
2 SbCl
3
+ 3 Н
2
S = Sb
2
S
3
↓ + 6 HCl (Sb
2
S
3
↓ - желто-оранжевый осадок)
PbCl
2
+ Н
2
S = PbS↓ + 2 HCl (PbS↓ - черный осадок)
Сульфиды по растворимости делят на следующие группы:
1. растворимые в воде – сульфиды щелочных металлов (Na
2
S, К
2
S…);
2. нерастворимые в воде, но растворимые в соляной и разбавленной
серной кислоте (ZnS, MnS, FeS…)
3. нерастворимые в воде и кислотах (PbS, CuS, HgS, NiS …)
На различной растворимости сульфидов в воде и кислотах, и разнооб-
разной окраске сульфидов металлов основан систематический ход качест-
венного анализа катионов.
Соли сероводородной кислоты подвергаются гидролизу, водные рас-
творы солей имеют щелочную реакцию:
Na
2
S + H
2
O ↔ NaHS + NaOH
При достаточном доступе воздуха сероводород горит голубым пламе-
нем: 2 Н
2
S + 3 О
2
= 2 SO
2
+ 2 H
2
O
При недостатке кислорода или при медленном окислении Н
2
S переходит
в свободную серу, поэтому сероводородная кислота не может долго хра-
ниться и постепенно мутнеет:
2 Н
2
S + О
2
= 2 S + 2 H
2
O
Сероводород является сильным восстановителем:
3 Н
2
S + K
2
Cr
2
O
7
+ 4 H
2
SO
4
= 3 S + Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ 7 H
2
O
Н
2
S + I
2
= S + 2 HI
Н
2
S - 2 ē = S↓ + 2 H
+
, Е˚ = 0,14;
S
2-
- 2 ē = S↓,
Е˚ = - 0,48;
В щелочной среде сульфид-ион является более активным восстановите-
лем по сравнению с молекулой Н
2
S.
Для доказательства присутствия следов сероводорода в воздухе (или
растворе) применяют пропитанную раствором ацетата свинца бумагу, ко-
торая при наличии этого газа чернеет из-за образования сульфида свинца:

Страницы