Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 40 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

40
40
торых пероксогруппа соединенена с атомом или ионом металла ионной
связью (соединения металлов IA-, IIA- и II-В групп). S-элементы активно
взаимодействуют с кислородом, образуя пероксиды (кроме лития):
4 Li + O
2
= 2 Li
2
O (оксид)
2 Na + O
2
= Na
2
O
2
(пероксид)
K + O
2
= KO
2
(надпероксид или супероксид оч. сильный ок-ль)
Все пероксиды и супероксиды взаимодействуют с влагой и углекислым
газом, выделяя кислород:
2 Na
2
O
2
+ 2 СО
2
== 2 Na
2
СO
3
+ O
2
2 КО
2
+ Н
2
О = 2 КОН + Н
2
О
2
+ O
2
Пероксиды щелочно-земельных металлов более устойчивы к действию
влаги и СО
2
.
К комплексным пероксосоединениям относятся соединения, в которых
пероксогруппа является лигандом, их образуют элементы III и последую-
щих групп периодической системы.
Пероксиды металлов способны образовывать соединения, содержащие
либо кристаллизационную воду (Na
2
O
2
.
8Н
2
О), либо кристаллизационный
пероксид водорода (Na
2
O
2
.
4 Н
2
О
2
, 2Na
2
СO
3
.
3Н
2
О
2
). Кристаллопероксогид-
раты находят применение в качестве мягких отбеливателей («Персоль»),
как компоненты синтетических моющих средств, в медицине. Пероксид
водорода способен образовывать пероксогидраты и с органическими со-
единениями, например с мочевиной СО(NН
2
)
2
.
Н
2
О
2
(называемый твердой
пергидролью). В продажу пероксид водорода поступает в виде 30 % ( пер-
гидроля) или 3 % водного раствора.
В промышленности пероксид водорода получают при электролизе 50 %
раствора серной кислоты:
А: 2 SO
4
2-
- 2ē = S
2
O
8
2-
, Е˚ = 2,01 В
С последующим гидролизом пероксодисерной кислоты:
Н
2
S
2
O
8
+ 2 Н
2
О = 2 H
2
SO
4
+ Н
2
О
2
↑
Образующийся пероксид водорода извлекают из раствора отгонкой в ва-
кууме. В лабораториях Н
2
О
2
получают действием 20 % серной кислоты на
влажный пероксид бария:
Ва + О
2
= ВаО
2
( t)
ВаО
2
+ H
2
SO
4
= ВаSO
4
↓ + Н
2
О
2
В медицине пероксид водорода применяют как бактерицидное средство.
При этом действие Н
2
О
2
основано на его окислительной способности и
безвредности продукта восстановления Н
2
О. Выделяющийся кислород ока-
зывает противомикробное действие и образует пену, способствуя очище-
нию раны.
4.3. Сера и ее соединения
Свойства серы. Сера по сравнению с кислородом мало активна, встре-
чается в природе в элементарном виде. Образует несколько аллотропных
модификаций: ромбическая (S
8
- устойчива при обычной тем-ре), моно-
клинная (S
8
- устойчива > 95,5
о
С), пластическая (состоит из макромоле-

Страницы