Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 68 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

68
68
кислоты, поражающие легкие, что приводит к отеку и сложным расстрой-
ствам. Кроме того, в крови образуются нитриты и нитраты. Под воздейст-
вием нитритов гемоглобин теряет способность связывать и переносить ки-
слород, таким образом, нитриты вызывают кислородную недостаточность.
В то же время в очень небольших количествах некоторые неорганические
нитриты(NаNO
2
) и органические нитраты (нитроглицерин) улучшают ко-
ронарное кровообращение и применяются для профилактики при ишеми-
ческой болезни сердца и снятия приступов стенокардии.
В лаборатории азотную кислоту получают по реакции при слабом нагре-
вании:
NaNO
3
+ H
2
SO
4 (конц.)
НNO
3
↑ + NaHSO
4
НNO
3
– сильная кислота, соли азотной кислоты гидролизу не подверга-
ются:
НNO
3
Н
+
+ NO
3
Азотная кислота – достаточно сильный окислитель. Продуктами вос-
становления одновременно могут быть: NO
2
, NO
2
, NO, N
2
O, N
2
, NН
4
+
.
Причем доля продуктов с низкими степенями окисления азота возрастает
по мере разбавления кислоты и активности восстановителя. Запись уравне-
ний окислительно-восстановительных реакций с НNO
3
условна, так как
указывают только один продукт восстановления, который преобладает при
данных условиях протекания реакции.
Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами:
3 Р + 5 НNO
3 (конц.)
+ 2 Н
2
О → 3 Н
3
РО
4
+ 5 NO
3 С + 4 НNO
3 (конц.)
→ 3 СО
2
+ 4 NO + 2 Н
2
О
Au, Pt, Rh, Ir – не взаимодействуют с НNO
3
, Fe, Al, Со, Ni, Cr, Be – пас-
сивируются азотной концентрированной кислотой в результате образова-
ния плотной оксидной пленки.
Взаимодействие НNO
3
с малоактивными металлами:
3 Ag + 4 НNO
3 (разб.)
= 3 AgNO
3
+ NO + 2 Н
2
О
Ag + 2 НNO
3 (конц.)
= AgNO
3
+ NO
2
+ Н
2
О
Взаимодействие НNO
3
с активными металлами:
4 Zn + 10 НNO
3 (разб.)
= 4 Zn(NO
3
)
2
+ N
2
O + 5 Н
2
О
4 Mg + 10 НNO
3 (оч. разб.)
= 4 Mg(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ 3 Н
2
О
Взаимодействие "царской водки" с металлами (смесь концентрирован-
ных НNO
3
и НС1 в соотношении 1 : 3)
НNO
3
+ 3 НС1 = С1
2
+ 2 Н
2
О + NOС1
NOС1 = NO + ½ С1
2
"С1" в момент выделения состоит из атомов, это и обуславливает высо-
кую окислительную способность царской водки
3 Pt + 4НNO
3
+ 12 НС1 = PtС1
4
+ 4 NO + 8 Н
2
О
PtС1
4
+ 2 НС1 = Н
2
[PtС1
6
]
Au + НNO
3
+ 3 НС1 = AuС1
3
+ NO + 2 Н
2
О
AuС1
3
+ НС1 = Н[AuС1
4
]

Страницы